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    10．某碳酸氢铵（NH4HCO3）样品纯度为90%，则样品中N%为多少？

    分析 根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

    解答 解：某碳酸氢铵（NH4HCO3）样品纯度为90%，则样品中N%为90%×$\frac{14}{14+1×5+12+16×3}×$100%≈15.9%．
    答：样品中N%为15.9%．

    点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．根据如图所示装置，回答下列问题

    （1）标有“①”的仪器名称是酒精灯，它的火焰温度最高的部分是外焰；当②中充满氧气做铁丝在其中燃烧的实验时常在它的底部加一些水的作用是防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底．
    （2）实验室用A装置制取氧气，试管中的物质为混合物，则发生反应的文字表达式为氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；若要收集较为纯净的氧气最好选用D装置．
    （3）若用B装置制取氧气，从长颈漏斗中加入的药品是过氧化氢溶液，反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，该反应属于分解反应（填基本反应类型）．
    （4）若用F装置收集生成的氧气，气体应从a（选填“a”或“b”，下同）端导入；若F装置中装满水，用排水法收集氧气，气体应从b端导入；
    （5）小华同学用加热高锰酸钾，利用排水法制取氧气，
    Ⅰ．下面是他的部分实验操作，其中不合理的有BC．
    A．先检查装置的气密性，后加药品     B．先固定试管，后放置酒精灯
    C．先将导管伸入集气瓶，后加热试管   D．实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
    Ⅱ．进行上述实验时，他不慎碰倒装满氧气的集气瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧气仍能使带火星的木条复燃；对此，老师让小华往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集$\frac{1}{2}$集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星木条复燃．
    ①用下列方案收集“$\frac{1}{2}$集气瓶的氧气”，其中最合理的是a（填字母）．
    ②空气中氧气的体积分数约为21%．本实验中，集气瓶内的氧气约占总体积的60.5%，所以用“使带火星木条复燃”来检验集气瓶中充满氧气的方法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．通过初中化学的学习，我们知道通过多种途径可制取氧气．
    A．加热氧化汞  B．分离空气 C．电解水D．加热分解KMnO4E．分解H2O2F．加热分解KClO3；
    （1）请你在F处再写出一种制取氧气的方法．
    （2）请写出一个实验室制取氧气的文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
    （3）若用如图装置加热高锰酸钾制取氧气，指出装置中的三处明显的错误：导气管插入试管太长、试管口向上倾斜、试管口没有棉花．
    （4）实验完毕，停止加热前应该先将导气管移出水面，再移走酒精灯（合理表述均可）．
    （5）实验室还能用向上排空气方法收集氧气，理由是氧气的密度比空气的大．
    （6）以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）
     实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液质量/g 温度/℃ 二氧化锰用量/g 氧气体积/ml 反应所需时间/s
     ① 5 12 20 0.2 125 11
     ② 30 12 20 0.2 125 2
     ③ 30 12 40/ 125 148
     ④ 30 12 90/ 125 82
    ①过实验①和②对比可知，化学反应快慢与过氧化氢的浓度有关；
    ②通过对比实验③和④可知，化学反应快慢与温度的关系是温度越高反应速度越快，温度越低反应速度越慢．
    ③由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（　　） 
    A．该反应是NaOH溶液中滴入稀盐酸
    B．a克是指加入NaOH溶液的质量
    C．A点时，溶液中的溶质只有NaCl
    D．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量相等时

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．离子A2+、B2-核外都有10个电子，下列叙述正确的是（　　）
    A．A、B原子核外都有10个电子
    B．两种离子各一个所含质子数共20个
    C．A、B原子核内各有10个质子
    D．A原子核内有8个质子，B原子核内有12个质子

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图是实验室测定空气中氧气含量的常用装置，请完成下列问题．
    （1）在此实验进行前，需准确测量密闭系统内空气的体积，密闭系统内有两个注射器和一个不规则的玻璃管，你认为密闭系统中空气体积的测量方法是向玻璃管中注满水，再把水倒入量筒中，量筒中水的体积即为玻璃管的容积；
    （2）用酒精灯加热时，先给玻璃管预热的原因是防止受热不均匀而炸裂；
    （3）为确保氧气完全被消耗，实验中应注意的问题是abc；
    a．铜丝量要足
    b．反应时间要足够长
    c．反复交替推拉活塞，使空气与铜丝充分接触
    （4）通过该实验，表明反应后系统剩余气体具备的化学性质有b．
    a．无色无味     b．不能和铜反应     c．能生产化肥．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．按下列要求填空．
    （1）能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，该反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
    （2）能做内燃机燃料的液体是酒精，它燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O；
    （3）能使灼热的氧化铜还原成铜的气体化合物是CO，该反应的化学方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．122.5克氯酸钾在40克二氧化锰作催化剂的条件下完全分解后，剩余产物中有二氧化锰多少克，有氯化钾多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．
    （1）净化水的方法有：①过滤 ②加明矾吸附沉降 ③蒸馏 ④消毒杀菌 ⑤活性炭吸附．要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，将所选用的方法按净化过程排序（填序号）②①⑤④．
    （2）自来水厂常用次氯酸钙[Ca（ClO）2]进行消毒，次氯酸钙中氯元素的化合价为+1价．
    （3）若用过滤的方法在实验室净化一杯浑浊的河水，必须要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，该仪器的作用是引流．
    （4）如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多不能直接饮用，都可以采取煮沸的方法，来降低硬度和杀灭病原微生物；生活中区分硬水和软水的常用方法是（写出操作方法、现象和结论）取待测水加入肥皂水搅拌，若浮渣多，泡沫少，该待测水为硬水；若浮渣少，泡沫多，该待测水为软水．
    （5）小刚利用右如所示装置探究水的组成．
    ①通电一段时间后，试管1中所收集的气体为氢气，与试管2中电极相连的是电源的正（填“正”或“负”）极；[来体积比为2：1试管1气体检验方法是用燃着的木条伸入试管中，若该气体能燃烧，出现淡蓝色火焰，该气体是氢气试管2气体检验方法是用带火星的木条伸入试管中，若带火星的木条复燃，该气体是氧气．
    ②该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的．通电分解水的符号表达式为2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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