Question

17．下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度．据此判断：下列说法不正确的是（　　）

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	硝酸钾	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

• A． 氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内会相交
• B． 在20℃时，向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的质量分数为18%
• C． 从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法
• D． 分别将20℃时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40℃，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液

Answer 1

分析 根据固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：A、氯化钠和硝酸钾的溶解度在20℃～30℃温度范围内分别从36g--36.3g、31.6g--45.8g，所以曲线会相交，故A正确；
B、在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以68g的饱和氯化钠溶液中含有氯化钠18g，所以向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的质量分数为$\frac{16g}{100g}$×100%=18%，故B正确；
C、氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，所以从含有少量硝酸钾的饱和氯化钠溶液中得到较多的氯化钠晶体，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法，故正确．
D、升高温度，氯化钠、硝酸钾的溶解度增大，20℃时的饱和氯化钠溶液的溶质质量分数大于饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数，所以分别将20℃时的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40℃，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数仍大于饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数，故错误；
故选：D．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．