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    【题目】 碳和一氧化碳都可以与氧化铜反应，下列有关说法中不正确的是

    A．氧化铜都是发生还原反应 B．都有黑色粉末变成红色的现象

    C．都是发生分解反应 D．都能生成二氧化碳

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、碳和一氧化碳都具有还原性，都可以与氧化铜反应，氧化铜都是发生还原反应，正确，B、因为反应都生成铜，故都有黑色粉末变成红色的现象，正确，C、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，故碳和一氧化碳与氧化铜反应，都不属于分解反应，错误，D、碳和一氧化碳与氧化铜反应都能生成二氧化碳，正确，故选C

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方法达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验方法

    A

    除去FeCl2溶液中少量的CuCl2

    加入足量铁粉，充分反应后，过滤

    B

    鉴别固体 NH4NO3和NaCl

    加适量水溶解，测液体温度变化

    C

    除去CO2中的少量CO

    点燃

    D

    检验集气瓶是否集满氧气

    将带火星的木条伸入入集气瓶中

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年5月，“第十五届中国国际乳业大会”在“一带一路”上的名城哈尔滨隆重召开，大会的主题是“共担社会责任，同创健康中国”。

    （1）右图是哈尔滨周边新建的标准化奶牛场，可提供优质奶源，牛奶可为人体提供蛋白质，蛋白质是构成_____的基本物质，是机体生长和修补________的主要原料。

    （2）若牛奶的包装袋是一种塑料制品，它应该具有_________性（填“热塑”或“热固”）。

    （3）奶牛的饲料主要来自于农作物，农作物的生长需要氮肥，氮肥有促进植物_______茂盛， 叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。尿素是一种重要的有机氮肥，工业上用二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]和一种常见液态物质，则该反应的化学方程式为__________________________________。

    （4）我国著名化工专家_________先生为氮肥和纯碱工业技术的发展作出了杰出贡献。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中的物质均为初中化学常见物质，其中A是常见的补钙剂，B是黑色粉末，H是蓝色沉淀。下图是它们之间的转化关系(部分生成物己略去)，请回答：

    （1）写出B物质的化学式___________；

    （2）写出F+G→H的化学方程式__________________；

    （3）写出物质E的用途_________________。(一种即可)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，金属的用途与它们的物理性质和化学性质都有着密切的关系，请回答下列问題：

    （1）如图所示，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显划痕，这一实验现象说明什么？

    （2）如图所示，用坩埚钳夹取一根铜丝, 放在酒精灯火焰上加热，铜丝表面会产生什么现象？

    （3）小亮同学想设计实验来比较铁、铜两种金属的活动性强弱。现有铁和铜两种金属，请你帮助他选择另一种药品完成实验。（写出药品即可）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。

    （1）生活中可以用________区分硬水和软水，通过_________的方法将硬水软化。

    （2）电解水的实验中，正负两极产生气体的体积比为_________，通过实验可以得出水是由___________组成的。

    （3）用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液。下图正确的操作顺序是____________(填字母序号)，若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数____6% (填“>”“<”或“ = ”)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于燃烧现象的描述中正确的是

    A．木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体

    B．红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰

    C．硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟

    D．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4

    【查阅资料】

    1．草酸晶体(H2C2O43H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：

    H2C2O43H2OCO2↑+CO↑+H2O

    2.碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。

    3.铁的常见氧化物中铁的质量分数：

    铁的氧化物

    FeO

    Fe2O3

    Fe3O4

    铁的质量分数

    77.8%

    70.0%

    72.4%

    【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数，小组间学进行如下实验。（装置气密性良好）

    （1） 该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是 (填字母序号）

    A．浓硫酸 B．澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液

    （2）C装置的作用是 。

    （3）写出E装置中所发生反应的一个化学方程式： 。

    （4）称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。

    ①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则 。

    ②若实验前后称得F装置増重7.7g，则此铁红中铁的质量分数是 。

    【实验反思】

    （1）如果缺少G装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会 (选填“偏小”“不变”“偏大”)。

    （2）该实验装置的一个明显缺陷是 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

    A．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30

    B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%

    C．40℃时，将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g乙的饱和溶液

    D．将130g 20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g

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