Question

10g氢气和氧气和混合气体，在一密闭容器中点火爆炸后，冷却至室温，发现仍有1g剩余气体，则原混合气体中氢气最多可能是    g．

Answer 1

【答案】分析：因为还有1g气体没有反应所以生成了9g水，则说明参加反应的混合气体总质量也为9g，而原气体总质量为10g．所以剩余的气体可能是H₂，也有可能是O₂．根据化学方程式，分别计算出两种情况下原混合气体中H₂和O₂的质量即可．
解答：解：由氢气燃烧的方程式为2H₂+O₂2H₂O可知反应时氢气和氧气的质量之比是4：32=1：8，而反应的氢气和氧气的质量之和为9g，所以反应的氢气质量是1g氧气是8g；
①假设剩余的1g气体是氧气，则氢气的质量为1g；
②假设剩余的1g气体是氢气，则氢气的质量为2g；
故答案为：1或2；
点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律进行计算的能力．学生需全面分析反应的情况，才能正确解答．