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    用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如右图所示（图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的质量m）．试回答：
    （1）曲线A表示的是______（填：“铁”或“锌”）跟稀硫酸反应的情况．
    （2）上述曲线图除能说明（1）的结论外，还可以得出另外两个结论，它们是______，______．

    解：（1）根据图示，在停止反应前的时间段，相同时间内金属A放出氢气量大于金属B，说明金属A的活动性大于金属B，锌的活动性比铁强，所以金属A为锌；
    故答：锌；
    （2）图示曲线上待反应停止后，所得氢气质量相等，而相同质量的铁、锌完全反应铁生成氢气量大于锌，所以可以得出铁未完全反应或两种金属均未完全反应的结论；
    故答：产生氢气的质量相等；稀硫酸均不足量[或两种金属均过量（足量）（其他合理答案均可）．
    分析：“一定量”的稀硫酸，此时稀硫酸可能会出现不足的情况，硫酸的不足会影响到生成氢气的质量；
    图中质量相等的两金属停止反应后所得氢气的质量相等，而根据等质量铁和锌与足量酸完全反应铁放出氢气较多，说明金属铁有剩余．
    点评：质量相等的金属与足量酸完全反应，生成氢气质量大小关系可总结为：Al＞Mg＞Fe＞Zn．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    21、用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如右图所示（图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的质量m）．试回答：
    （1）曲线A表示的是
    锌
    （填：“铁”或“锌”）跟稀硫酸反应的情况．
    （2）上述曲线图除能说明（1）的结论外，还可以得出另外两个结论，它们是
    ①产生氢气的质量相等
    ，
    ②稀硫酸均不足量[或两种金属均过量（足量）（其他合理答案均可）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    26、用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如图所示（横坐标表示反应时间t，纵坐标表示产生H2的质量m）．试回答：
    （1）曲线A表示的是
    锌（或Zn）
    （填铁或锌）跟稀硫酸反应的情况．
    （2）上述曲线图除能说明①的结论外，还可以得出另外两个结论，它们是
    反应生成了相同质量的氢气
    、
    锌比铁活泼
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    18、将下列没写全的金属活动性顺序表中的金属填全，并回答问题：
    （1）K  Ca  Na   Mg
    Al、Zn、Fe、Sn
    Pb （H）Cu
    Hg、Ag
    Pt  Au；
    （2）下列给出的每组中的两种物质，能发生置换反应的，请在横线上写出化学方程式，不能反应的，请说明理由．①金属铁与稀盐酸：
    Fe+2HCL═FeCL2+H2↑
    ；②铜与硝酸银溶液：
    Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
    ；③氯化镁溶液与铜：
    不能反应，因为镁金属活动性强于铜
    ．
    （3）同学们选了三组物质来比较锌、铁、铜三种金属的活动性：
    ①Zn、Fe、Cu、稀硫酸   ②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
    仅用组内物质就能达到目的的是
    ①②
    ．（填序号）
    （4）用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程
    如图所示．试回答：①曲线A表示的是
    锌
    （填“铁”或“锌”）跟稀硫酸
    反应的情况．②上述曲线图除能说明①的结论外，还可得出的结论是
    （答一条）
    生成氢气的质量一样多
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网化学兴趣小组同学对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结，请按要求填空：
    （1）金属活动性顺序表：K、Ca、Na、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．
    （2）同学们选了三组物质来比较锌、铁、铜三种金属的活动性：
    ①Zn、Fe、Cu、稀硫酸；②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液；
    ③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
    仅用组内物质就能达到目的是
     
    ．（填序号）
    （3）用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如图所示．试回答：
    ①曲线A表示的是
     
    （填“铁”或“锌”）跟稀硫酸反应的情况．
    ②上述曲线图除能说明①的结论外，还可得出的结论是（答一条）
    答：
     
    ．
    （4）小明从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量铁粉，为测定样品中铜的质量分数，利用以下方案进行实验：加入过量硫酸铜溶液充分反应铜样品10g过滤，将固体洗涤、干燥、称量为10.8g请写出发生反应的方程式
     
    ，测得样品中铜的质量分数为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2007?宣武区二模）初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结．请你认真填写下面的空白内容：
    （1）金属活动性顺序表：K Ca Na
    Mg、Al、Zn、Fe、
    Mg、Al、Zn、Fe、
     Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
    （2）小华设计了三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、Cu、AgNO3溶液仅用组内物质就能够直接达到目的是
    A
    A
    ．
    A．仅有①B．①③C．②③D．①②③
    （3）用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如图所示．试回答：
    ①曲线A表示的是
    锌
    锌
    （填“铁”或“锌”）跟稀硫酸反应的情况．
    ②上述曲线图除能说明①的结论外，还可得出的结论是（填一条）
    产生氢气的质量相等，说明硫酸的量不足，铁和锌的量过量
    产生氢气的质量相等，说明硫酸的量不足，铁和锌的量过量
    ．
    （4）某学校的实验室的实验废液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小明欲将从废液中回收铜和得到硫酸亚铁溶液．他应选用的试剂依次有
    过量铁、适量硫酸
    过量铁、适量硫酸
    ．（实验结束不再产生其他废液）

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