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在烧杯中加入2.14g久置的铝箔,再滴加稀硫酸,放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示.
请回答下列问题:
(1)产生氢气
0.2
0.2
 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是
稀硫酸首先与表面的氧化铝薄膜发生了反应
稀硫酸首先与表面的氧化铝薄膜发生了反应

(2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数
10%
10%
分析:由于铝的化学性质比较活泼,易于空气中的氧气反应,在铝的表面形成了氧化铝,所以开始加入硫酸时不产生氢气.当加入9.8g稀硫酸时才产生氢气,当加稀硫酸的量至107.8g时,铝箔和硫酸恰好完全反应,产生0.2g氢气.根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式,由氢气的质量,可求出与铝反应的硫酸中溶质的质量,再求出所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数.
解答:解:(1)根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式,结合题干中的右图所示知道产生氢气的质量是0.2g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是:久置的铝箔表面被氧化,形成一层氧化膜.此氧化膜与硫酸反应生成硫酸铝和水,不产生氢气;
(2)由题意可知,与铝反应的硫酸的质量为:107.8g-9.8g=98g
设与铝反应的稀硫酸中溶质的质量为x.
2Al+3H2SO4═Al2(SO43+3H2
      294               6
       x               0.2g
   
294
6
=
X
0.2g
  解得:X=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为:
9.8g
98g
×100%=10%
答:(1)0.2,稀硫酸首先与表面的氧化铝薄膜发生了反应;(2)10%.
点评:此题考查学生会结合图示找出解题突破口,利用化学方程式进行计算,特别是解2步时,首先化学方程式要正确,再者相对分子质量要计算正确,才能解出正确的答案.请同学们考虑细致,思维要慎密.
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  1. A.
    2.2g
  2. B.
    2.4g
  3. C.
    3.2g
  4. D.
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A.2.2g
B.2.4g
C.3.2g
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