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    20．除去NaCl中少量杂质CaCl2、Na2SO4，所用试剂及顺序正确的是（　　）
    A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、HCl
    C．BaCl2、Na2CO3、HNO3D．BaCl2、K2CO3、HNO3

    分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

    解答 解：硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液溶液可将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液（不能使用碳酸钾，否则会引入新的杂质氯化钾）转化为沉淀；但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入稀盐酸（不能使用硝酸，否则会引入新的杂质硝酸钠）除去反应剩余的碳酸钠，所以正确的顺序为：BaCl2、Na2CO3、HCl．
    故选：B．

    点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．已知空气的主要成分是氮气和氧气．某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验．实验装置如图所示：
    （1）红磷在氧气中发生反应的化学方程式或文字表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷（4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5），该实验中红磷需稍过量，目的是将空气中氧气完全反应掉．
    （2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终接近刻度1处．由此可知氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
    由本实验还可推知氮气的哪一些性质？试写出其中的一种氮气化学性质稳定．
    （3）若将红磷换成碳粉，该实验能否获得成功？否（填“能”或“否”）．理由是炭粉燃烧消耗氧气，同时生成二氧化碳气体，集气瓶内压强基本不变．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质因水蒸气不能敞放在空气中的是（　　）
    A．浓盐酸B．食盐C．生石灰D．白磷

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（　　）
    A．CuB．Cu和AlC．Fe和CuD．Cu、Al和Fe

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．有下列物质：①镁；②汞；③硫；④氧化铜；⑤氢氧化钠；⑥水；⑦氯酸钾：⑧汽车尾气：⑨液态空气，其中属于混合属于混合物的有⑧⑨，属于纯净物的有①②③④⑤⑥⑦，属于单质的有①②③，属于氧化物的有④⑥，属于非金属单质的有③．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．请将体现下列实验操作目的正确序号填在对应的横线上
    A．防止药品污染   B．防止液体喷出伤人C．防止实验误差D．防止中毒E．防止仪器破坏
    （1）滴瓶上的滴管使用后不能清洗，A；
    （2）加热试管时，先均匀加热，后集中加热，E；
    （3）量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平：C；
    （4）加热烧杯时应垫上石棉网，E；
    （5）实验室禁止品尝药品的味道，D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．用如图装置完成以下实验：
    （1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭．
    Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
    Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
    Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊．
    Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点；用化学方程式解释Ⅲ实验中C处变浑浊的原因Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
    （2）模拟工业炼铁：若B处盛放赤铁矿粉末．在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为红棕色固体变黑，该实验存在的一个缺点是无尾气处理装置．
    若B处盛放的是磁铁矿（主要成份是四氧化三铁），写出B处发生反应的化学方程式Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2；《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：2Fe2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Fe+3O2↑_，该炼铁技术另一种产物的用途为供给呼吸、支持燃烧．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．某化学兴趣小组围绕燃烧和灭火的主题开展了相关活动，请你参与完成．

    【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是有可燃物、温度达到着火点、可燃物与氧气接触．
    【交流讨论】（1）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是防止污染空气；欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并擦干后才能对试管加热．
    （2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，是试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”，的奇观，则大试管所装气体可能是氧气；
    （3）小文在学习“燃烧与灭火”的内容时，做了以下实验，用两种不同方法熄灭蜡烛火焰．

    以上实验依据的灭火原理是：实验一温度降低到着火点以下；实验二隔绝氧气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：
    [提出问题]样品中碳酸钠的质量分数是多少？
    [知识准备]食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；
    反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．
    [设计方案]（1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
    （2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
    [进行实验]甲组同学：称取12.00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
    乙组同学：称取12.00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．
    [解决问题]请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1% ）
    解：
    [交流反思]
    甲组的小青同学认为，要求出碳酸钠的质量，也可以使用与盐酸和石灰水所属类别不同的其他物质氯化钙（填一种具体物质）的溶液与样品反应，通过测定相关物质的质量，进行有关计算即可．

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