A. | 图1中o→a段表示生成沉淀的过程 | |
B. | 图1中x点的值为106 | |
C. | 图2中k点时,溶液中溶质有两种 | |
D. | 图2中h→k段溶液的pH不发生变化,是因为反应已经结束 |
分析 根据加入的碳酸钠先与盐酸反应,把盐酸消耗完了,才开始与氯化钙反应,开始生成沉淀,最后到达最高点说明已经反应完了进行解答.
解答 解:A、图中o→a段表示生成的气体质量,故A错误;
B、B、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应,再与氯化钙反应,由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g,碳酸钠与氯化钙反应,生成沉淀5.0g.设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y,生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z.则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
y 2.2g
$\frac{106}{y}=\frac{44}{2.2g}$
解得,y=5.3g;
Na2CO3→CaCO3
106 100
z 5g
$\frac{106}{z}=\frac{100}{5g}$
z=5.3g
所以x点Na2CO3溶液的质量=$\frac{5.3g+5.3g}{10%}$=106g,所以图1中x点的值为106,故B正确;
C、K点表示碳酸钠恰好完全反应,溶液中只含有NaCl一种溶质,故C错误;
D、图1中b→c段反应过程是碳酸钠溶液和氯化钙反应,pH值保持不变,所以图1中b→c段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中h→k段曲线表示,不是反应结束,故D错误.
故选:B.
点评 解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了,才能与氯化钙反应产生沉淀,因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀,也会被剩余的盐酸溶解掉,将不会看到沉淀.
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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A. | 6个 | B. | 5个 | C. | 4个 | D. | 3个 |
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实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入氯化钾的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
溶液的质量/g | 55 | 60 | 65 | 65 | 65 |
A. | 在20℃时,实验3所得的溶液为饱和溶液 | |
B. | 在20℃时,所得溶液的溶质的质量分数:实验1<实验2<实验3<实验4<实验5 | |
C. | 在20℃时,通过蒸发溶剂的方法可以使实验1所得的溶液变为饱和溶液 | |
D. | 在20℃时,实验5所得的溶液中溶质的质量为15g |
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A. | 溶液M一定是不饱和溶液 | B. | 溶液N一定是饱和溶液 | ||
C. | 蔗糖的溶解度随温度升高而增大 | D. | 溶液M的浓度大于溶液N的浓度 |
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