[题目]现有锌和另一种金属组成的合金6.5g.洋洋同学向此合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸.充分反应后发现金属完全消失.若产生氢气的质量为m．则下列判断正确的是( )A．如果合金为锌和铁.m不可能是0.2gB．反应后溶液中的溶质只有两种C．如果合金为锌和镁.m可能是0.1g.则该合金中锌的质量分数为50%D．如果合金为锌和铁.所加稀盐酸溶质质量分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】现有锌和另一种金属组成的合金6.5g，洋洋同学向此合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后发现金属完全消失，若产生氢气的质量为m．则下列判断正确的是（　　）

A．如果合金为锌和铁，m不可能是0.2g

B．反应后溶液中的溶质只有两种

C．如果合金为锌和镁，m可能是0.1g，则该合金中锌的质量分数为50%

D．如果合金为锌和铁，所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3%．

【答案】AD

【解析】

试题分析：A、假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x则：

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

65 2

6.5g x

解得：x=0.2g

同理可计算出6.5g铁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，

所以可以判断锌中含有铁，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，故A正确；

B、如果盐酸过量的话，反应后的溶液中除了两种金属生成的盐溶质还有氯化氢，所以反应后溶液中的溶质可能有三种，故B错误；

C、假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x则：

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

65 2

6.5g x

解得：x=0.2g

同理可计算出6.5g镁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，

所以可以判断锌中含有镁，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，如果合金为锌和镁，m不可能是0.1g，故C错误；

D、从上述方程式中可以分析得出，6.5g锌消耗盐酸的质量为7.3g，即此时盐酸的浓度为7.3%，但是等质量的铁消耗盐酸的质量更多，所以若混合物为锌和铁，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确．

故选：A、D

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猜想2：全变质，全部是Na2CO3

猜想3：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3；

【设计方案并进行实验】请你与他们一起完成，并回答所给问题．

实验步骤	实验现象	实验结论
①称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液充分反应后，静置．	_________	说明久置固体中，一定含有Na2CO3
②用玻璃棒蘸取少量①中的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH	pH=10	说明固体中，还一定含有　_________　（填化学式）．