下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )A．H+.Cl-.OH-B．H+.SO42-.CO32-C．Ba2+.H+.SO42-D．Cu2+.Na+.NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2010?揭阳）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）

A．H⁺、Cl^-、OH^-	B．H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
C．Ba²⁺、H⁺、SO₄^2-	D．Cu²⁺、Na+、NO₃^-

【答案】分析：溶液中的离子能够大量共存的条件是：离子之间不能结合成沉淀；离子之间不能结合成弱电解质；离子之间不能结合成气体．
解答：解：A、氢离子能和氢氧根离子结合成弱电解质水．
B、氢离子能和碳酸根离子结合成弱电解质碳酸，进而分解成二氧化碳和水．
C、钡离子能和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀．
D、三种离子之间相互不发生反应．
故选D
点评：本题主要考查了溶液中各种离子能够大量共存的条件方面的问题．

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实验	实验操作	实验现象	实验结论
1	取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液	B溶液变红色，D溶液变成蓝色．A、C溶液都呈______色．	B 是______； D 是______
2	另取两支试管，各取少量的A、C溶液，分别滴加硝酸钡后再滴入稀硝酸溶液．	A______． C______．	A是硫酸钠溶液 C是______

【发现问题】
做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO₄^2-时，亚硫酸根离子（SO₃^2-）的存在干扰了SO₄^2-的检验．如往亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀．
【提出问题】
若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO₄^2-）与亚硫酸根离子（SO₃^2-）中的一种或两种，该如何检验？
【查阅资料】
亚硫酸钡（BaSO₃）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀．中性或碱性条件下NO₃^-不能和SO₃^2-反应，但在酸性条件下，NO₃^-能和H⁺反应相遇时（HNO₃）具有强氧化性，易把SO₃^2-氧化生成SO₄^2-．往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体．
【猜想】
该无色溶液中含有（1）SO₄^2-（2）SO₃^2-（3）______．
【实验探究】
请你将下列实验填写完整．

实验	实验操作	实验现象	实验结论
3	取该溶液少量试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸	有白色沉淀生成	不能确定猜想______一定成立
4	取该溶液少量试管F中，加入稀盐酸，加热	有刺激性气味的气体生成	猜想______可能成立
5	所得溶液中加入足量的______	______	猜想（3）成立

写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式：______．
【得出结论】
要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论．

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（2）用上右图中的仪器（不一定全部用到）完成氯气的净化（包括干燥）、收集、尾气处理，其正确的连接方法是：
A接接接F接接；
（3）在放入药品之前必须检查．

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序号	①	②	③	④
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化学式	CH₃COOH	CaO	Ca（OH）₂

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（5）利用表中作反应物（可以加水或与在水中进行），写出符合下列要求的化学方程式
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Ⅱ制取氢氧化钠：．

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