Question

某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO₃）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：

（1）生成CO₂气体的质量；
（2）样品中CaCO₃的质量分数。

Answer 1

（1）0.22g
（2）5%。

此题结合稀盐酸与碳酸钙反应生成CO2气体的反应来考查化学方程式的计算。
读题：（1）题中将10g生石灰样品与500g水混合，可得混合物510g。再加入稀盐酸100g，总质量为610g。而图中所示最后质量为609.78g。610g-609.78g=0.22g。这0.22g是什么物质呢？读题可知，这0.22g应是稀盐酸与碳酸钙反应生成CO2气体。所以生成CO₂气体的质量为：10g+500g+100g-609.78g=0.22g
（2）由（1）可知生成CO2气体的质量，可根据反应的化学方程式计算出碳酸钙的质量。然后再求其在样品中的质量分数。具体解题过程如下：
解：设样品中含碳酸钙的质量为x，        （1）设：根据题意设未知数；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑      （2）写：书写正确的化学方程式；
100                    44         （3）找：找出已知量和未知量的质量关系；
x                     0.22 g
100：44=x：0.22 g                 （4）列：列出比例式并求解；
x=0.5g
样品中CaCO₃的质量分数为：

答：样品中CaCO₃的质量分数为5%。   （5）答：检查结果，简明作答。
点评： 此类题目要细致读题，找出相应的反应及数值。解题的过程要完整，规范！