Question

某同学为了测定铁粉样品中铁的质量分数，取四份样品分别和稀盐酸反应，其实验数据记录如下表．

样品	第1份	第2份	第3份	第4份
取样品质量（g）	15.0	15.0	15.0	15.0
取盐酸质量（g）	10.0	20.0	40.0	50.0
产生气体质量（g）	0.15	0.3	0.5	m

已知：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，杂质不跟盐酸反应．回答下列有关问题：
（1）m为______．
（2）铁粉样品中铁 的质量分数是多少？（请写出计算过程）

Answer 1

（1）由第一份与第二份反应的情况可知10g盐酸完全能生成0.15g氢气，故40g盐酸完全反应会生成0.6g氢气，但但第三份的反应情况是生成了0.5g氢气，故可知15g样品最多能生成0.5g氢气，故m=0.5；
（2）设15g样品中铁的质量是x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
x             0.5g

56

x

=

2

0.5g

x=1.4g
故铁粉样品中铁的质量分数是

14g

15g

×100%≈93.3%
故答案为：（1）0.5；（2）铁粉样品中铁的质量分数是93.3%；