Question

【题目】小王同学想测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示．请完成下列分析及计算：

（1）反应生成氢气的总质量为g．
（2）计算合金中铜的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）0.1
（2）

设该合金中锌的质量为x

Zn+2H2SO4═Zn SO4+H2↑

65 　　　　 2

x 0.1g

x=3.25g

合金中铜的质量分数= 100%=75%，

答：合金中铜的质量分数为75%．

【解析】（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1g．
（1）根据图中的信息可知氢气的质量．（2）利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，进而求出黄铜中铜的质量分数．本题考查根据化学方程式的简单计算，已知生成物的质量求反应物的质量，解题的关键是正确的对图象意义的分析．