Question

含镁3％－5％的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块质量为W g的镁铝合金，某研究性学习小组欲测定其中镁的质量分数．

[查阅资料]已知铝与NaOH溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO₂)和H₂，化学方程式为：2A1＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO₂＋3H₂↑；镁不与NaOH溶液反应．氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO₂)和H₂O，化学方程式为：A1(OH)₃＋NaOH＝NaAlO₂＋2H₂O；氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应．

[提出猜想]利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱反应的化学性质来测定合金中镁的质量分数．

[设计方案]研究小组设计了不同的实验方案．

方案l：镁铝合金与过量盐酸反应测定生成气体在标准状况下的体积为V₀L；

方案2：镁铝合金与过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体的质量为W₁g；

方案3：镁铝合金与过量盐酸溶液反应后再与过量NaOH溶液反应，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为W₂g．

[问题讨论]请你参与研究小组的研究过程，并回答有关问题：

(1)研究小组利用上图所示实验装置，按照方案1进行了实验．

①装置中仪器a的名称是________．

②实验装置中有一处明显错误，请指出________

(2)方案2中剩余固体是________；若按方案2进行实验，测得镁的质量分数为________．

(3)方案3中“过滤”得到的沉淀是________．

(4)某同学又设计了与上述方案原理不同的方案4，也能测得镁的质量分数．请你在横线上填写合适的内容，将该方案补充完整．

方案4：镁铝合金与________反应测定生成气体在标准状况下的体积为V₂L．

[方案评价]

(5)在实验方案1－4中，你认为最佳的实验方案是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)①圆底烧瓶(1分)；②广口瓶中进气导管插入水中；排水导管未插至广口瓶底部(2分) (2)Mg或镁(2分),詈×l00％(1分) (3)Mg(OH)2或氢氧化镁(2分) (4)过量NaOH溶液(1分) (5)方案2(1分)