Question

经测定某中性溶液中含有Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-四种离子组成，其中Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-的个数比不可能为

1. A.
   3：1：10
2. B.
   3：5：1
3. C.
   5：10：1
4. D.
   3：1：3

Answer 1

A
分析：根据电荷守恒解答，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，把选项中的比例依次带入计算，然后做出判断．
解答：溶液中含有Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-，其中Mg²⁺、Al³⁺所带正电荷总数应该等于NO₃^-、SO₄^2-所带负电荷总数；
A、当Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-离子的个数比为3：1：10时，假设Al³⁺个数为a，则正电荷总数可表示为（2×3a）+（3×a）=9a，而SO₄^2-所带负电荷数就是2×10a=20a，再加上硝酸根所带的负电荷会更多，正负电荷不守恒，故此项个数比不可能；
B、当Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-离子的个数比为3：5：1时，正电荷总数多于硫酸根所带的负电荷数，再加上硝酸根所带负电荷，正负电荷数可以守恒，故此项个数比可能；
C、与B项同理，故此项个数比可能；
D、与B项同理，故此项个数比可能．
故选A
点评：溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子，但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反，因此整个溶液不现电性．