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    （2010?河南）请回答下列有关金属的问题．
    （1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？
    （2）右边是某探究实验装置图．一段时间后，能观察到什么现象？
    （装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平）
    （3）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化．
    ①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序．
    ②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式．
    分析：（1）从铝在空气中易被氧化考虑；
    （2）铁钉在潮湿的环境中易于氧气发生反应，从而使密封试管内的氧气密度与压强均发生了改变；
    （3）金属的活动性顺序最初是由化学家根据金属间的置换反应，还有金属跟水和各种酸、碱的反应总结而成．
    解答：解：（1）铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜，附着在铝的表面，阻止了反应的进一步进行；
    （2）铁钉处在潮湿的空气中易生锈，消耗了密封试管内的氧气，使其压强减小，外界大气压不变，故U型管右侧液面下降，左侧液面上升；
    （3）①Y能与稀H2SO4反应而X不能，推知Y的活动性大于X的活动性；②由“X和Z浸入AgNO3溶液中，X表面有Ag析出而Z无变化”推知：X的活动性大于Ag，而Z的活动性小于Ag，综上所述则有Y＞X＞Ag＞Z，选用的X，其活动性要排在H与Ag之间即可，如Cu、Hg等；
    故本题的答案是：
    （1）铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用．
    （2）铁钉生锈，U型管液面变为左高右低．
    （3）①Y、x、Ag、z
    ②Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ag．
    点评：本题综合考查的是金属的化学性质及其性质的应用和化学方程式的书写．
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    ②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式．

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