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    3．已知：反应①是实验室制取气体A的常用方法，D常用来改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）．图示关系中未涉及到的基本反应类型为置换反应；化学方程式①为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； ②为CaO+H2O═Ca（OH）2；B在生产或生活中的一种用途是用作建筑材料．

    分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
    高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙．

    解答 解：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
    高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此ABCD分别是二氧化碳、碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙；
    碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应；
    高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；
    氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，图示关系中未涉及到的基本反应类型是置换反应；
    碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
    氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
    碳酸钙在生产或生活中常用作建筑材料．
    故填：置换反应；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；用作建筑材料．

    点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气（CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑），探究小组的同学把一定量的CaH2加入碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙．
    【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
    【猜想与假设】
    猜想一：NaOH　　　　　　　　　　 猜想二：NaOH、Ca（OH）2
    猜想三：NaOH和Na2CO3                    　　　猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
    经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
    【实验验证】
    实验现象结论
    实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想二不成立
    实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸先无变化后产生气泡猜想三成立
    【反思与拓展】
    ①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是NH3和H2；（填化学式）
    ②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是安全，固体便于携带．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．【资料1】融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂．
    有机融雪剂的主要成分为硫酸钾，一般用于机场等重要场所．
    无机融雪剂以氯化钠、氯化钙等为主要成分，其融雪原理与相同条件下，不同浓度的食盐水的凝固点有关（见表）．
    溶剂质量（g）100100100100100
    溶质质量（g）03.67.511.129.9
    凝固点（℃）0-2.3-4.2-6.3-21
    【资料2】钛（Ti）是一种银白色的金属．它具有良好的耐高温、耐低温、抗酸碱以及高强度、低密度的特点，广泛用于航空工业；它无毒且具有优良的生物相容性，是非常理想的医用金属材料，可用来制造人造骨等．
    金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧．在稀有气体和高温条件下，用四氯化钛和镁发生置换反应可制备金属钛．
    依据资料，回答下列问题：
    （1）若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是有机融雪剂．
    （2）从无机融雪剂的融雪原理得出：100g溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是溶质的质量越大，溶液的凝固点越低．
    （3）钛金属广泛应用于航空工业的原因是高强度、低密度（答出2条即可）．
    （4）金属钛着火时不能（填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火．
    （5）四氯化钛制备金属钛的化学方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;\;\;\;\;高温\;\;\;\;\;}}{稀有气体}$2MgCl2+Ti．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式．下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　）
    A．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子间有间隔
    B．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动
    C．水电解能生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以分解为原子
    D．金刚石和石墨物理性质差异较大是因为构成其碳原子的结构不同

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．实验室制备气体可采用不同的装置

    （1）若用装置一制取和收集某气体，由此可推知①③（填序号）
    ①反应物都是固体  ②反应需要催化剂    ③气体密度比空气小  ④可用于制取和收集氧气
    装置中不属于玻璃仪器的是铁架台（写一种）；
    （2）重庆一中初三某化学兴趣小组为探究O2的性质，需制取几瓶干燥或纯净的O2，他们对装置一进行改进，设计了装置二．反应开始，用⑤收集第一瓶O2时，需打开弹簧夹a、c，关闭弹簧夹b、d；用③收集第二瓶O2时需D（填序号），…
    A．打开弹簧夹c、d，关闭弹簧夹a、bB．打开弹簧夹b、d，关闭弹簧夹a、c
    C．打开弹簧夹a、b、d，关闭弹簧夹cD．打开弹簧夹b、c、d，关闭弹簧夹a
    （3）实验室用装置二制取和收集两瓶CO2，②中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，用③集气时，瓶中液体应具备的性质是不能和二氧化碳反应，不能溶解二氧化碳；
    （4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2．打开弹簧夹a、b、d，关闭弹簧夹c，用装置二（II）、（III）来完成，此时④相当于分液漏斗（填仪器名称）的作用，收集时应对装置（III）作的改进是：将集气瓶口向下；
    （5）比较装置一，装置二的优点有①②③④⑤（填序号）
    ①便于制取较大量的气体   ②便于控制反应的速率   ③便于储存气体，随取随用
    ④便于控制反应随时发生，随时停止        ⑤收集多瓶气体时可减少气体的逸散．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．熟记元素符号是遨游“化学海洋”的必备本领．下列元素与其元素符号对应且无误的是（　　）
    A．铝-AlB．镁-mgC．氟-FeD．铁-Tie

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是从微观角度认识物质变化的示意图，请认真观察分析图片，并从微观角度写出一条可以从图片中获取的信息：在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分（或化学变化分子的种类发生了变化，而物理变化分子的种类不变等）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：

    已知相关物质的溶解度（20℃）如表：
    物质K2CO3K2SOKMnO4
    溶解度/g11111.16.34
    （1）KMnO4中锰元素的化合价为+7．
    （2）操作I 的名称是过滤．“干燥”过程中温度不宜过高的原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化学方程式表示）．
    （3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2 MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2 CO3若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：3K2 MnO4+2H2 SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O 工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离．
    （4）电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2，与“通CO2酸化”相比，其优点是生成的氢氧化钾可以循环使用．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．实验室用CO还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）样品3.0g，反应后生成的CO2通入过量的石灰水中，可生成4.0g白色沉淀．根据题意回答下列问题：
    （1）CO还原赤铁矿的化学方程式为Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ．
    （2）赤铁矿石中Fe2O3的质量（x）的比例式为$\frac{160}{x}=\frac{132}{1.76g}$．
    （3）赤铁矿石中Fe2O3的纯度为71%（保留整数）．

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