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    某兴趣小组为了探究碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]加热后分解的产物，取一定量的样品进行加热，如图所示。充分加热后试管底部生成黑色固体，和使澄清石灰水变浑浊的气体，而且试管口出现无色液体，思考回答：

    （1）产生的气体肯定含有____________；

    （2）【提出问题】：该黑色固体的主要成分是什么？

    【查阅资料】：碱式碳酸铜分解的产物均为化合物。

    【猜想与假设】：①可能是氧化铜；②可能是铁或铁的氧化物。你认为上述猜想缺乏依据的是(填编号)_____，理由是_____       　                       _。

    （3）【实验验证】：将试管口的无色液体收集，并连接右图电解水器，通直流电，一段时间后，正极与负极的气体体积比为1:2，且正极为氧气，负极为氢气，故该无色液体为          。

    （4）【交流讨论】：根据以上内容，请写出碱式碳酸铜受热分解的生成物_____       　                     _。

    （6分）（1）CO2（2）②；反应前后元素的种类不变，Cu2(OH)2CO3中不含铁元素（3）H2O；（4）CuO、CO2、H2O；

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    酸雨是pH小于5.6的降水．我国大部分地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体，经过一系列化学反应而形成的．
    （1）如果硫粉在氧气中燃烧，观察到的现象是
    剧烈燃烧，放出热量，产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种无色有刺激性气味的气体
    剧烈燃烧，放出热量，产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种无色有刺激性气味的气体
    ，该反应的化学方程式为
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    ．
    （2）几位同学为了探究木炭中是否含有少量硫元素，他们设计了如图1所示实验进行测定．请写出图中仪器a的名称：
    坩埚钳
    坩埚钳
    ．他们查阅资料后得知：“二氧化硫能使K2Cr2O7溶液褪色（由橙红色变成绿色），反应方程式为：“3SO2+K2Cr2O7+H2SO4═K2SO4++H2O”．然而化学方程式中有一生成物不清楚，请根据已学知识推测其化学式：
    Cr2（SO4）3
    Cr2（SO4）3
    ．反应前K2Cr2O7中Cr元素化合价为
    +6
    +6
    价．
    （3）如图2是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量．下列说法不正确的是
    D
    D

    A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高
    B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高
    C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放
    D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车
    （4）在研究酸雨危害的过程中，测定该地区雨水的pH的实验操作
    用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值
    用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值
    ．
    某化学兴趣小组取刚降到地面的雨水，每隔一定时间用较精密的pH计测定其pH，数据如下：
    测定时间/分钟 0 1 2 3
    pH 4.73 4.62 4.56 4.55
    由此可知该雨水的酸性越来越
    强
    强
    （填“强”或“弱”），最终趋于稳定．可能的原因是雨水中的H2SO3被氧气氧化为H2SO4，化学方程式为
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    ．
    （5）酸雨造成的危害很多．某兴趣小组调查发现某市的石刻的表面有不同程度的腐蚀．且近20年的腐蚀速度大大超过以往，其中最主要原因之一就是酸雨．为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：
    使用清洁能源
    使用清洁能源
    ．酸雨会使河流、湖泊酸化．如图3是某市去年某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图．则去年河水酸性最强的季度是第
    四
    四
    季度．该季度雨水酸性最强的原因可能是：（答两条）
    冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染
    冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染
    ；
    冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大
    冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大
    ．
    酸雨还会使土壤酸化．为了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若该酸雨的成分是硫酸，请写出该中和反应的化学方程式
    H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
    H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
    ．
    （6）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，想到用NaOH溶液吸收SO2，反应化学方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g．已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
    ①被吸收的SO2的质量
    0.8
    0.8
    g．
    ②发生反应的NaOH的质量．（相对原子质量：Na-23  S-32  O-16）
    ③空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?泉港区质检）今年5月我区举行实验技能考查，某兴趣小组的同学在帮助老师准备化学实验时，发现实验台上整齐摆放的药品中（见图），有一试剂瓶的标签破损．为了鉴定该试剂成分，同学们做了以下探究：
    【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？

    【讨论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂可能不是
    A
    A
    ；
    A．酸          B．碱           C．盐
    【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是
    NaCl
    NaCl
    （写一种）．
    【探究活动一】
    （1）小军取少量试样于小试管中，滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军认为猜想①正确．经同学们交流讨论后，一致认为小军的方案不可行，理由是
    NaOH与Na2CO3的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变成红色
    NaOH与Na2CO3的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变成红色
    ．
    （2）小华同学认为，虽然小军的实验不能得到正确的结论，但只要再往溶液中滴加一种氯化物溶液，同样能得出正确的结论．
    操作步骤 实验现象 实验结论
    取少量滴有酚酞试液的试样于小试管中，滴加足量的
    氯化钙溶液
    氯化钙溶液
    		 溶液由红色褪为无色
    且有白色沉淀产生    		 猜想②正确
    （3）小亮发现要进一步确定（1）中的成分，只需选择上图已有的试剂就能把它鉴定出来．于是他们进行了如下实验．
    操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
    取少量试样于小试管中，滴加适量的
    氢氧化钙溶液
    氢氧化钙溶液
    出现白色沉淀
    出现白色沉淀
    		 猜想②正确
    有关化学方程式
    Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
    Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
    【探究活动二】
    小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液，再滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，据此进一步确定这是一种碱性溶液．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是
    B
    B
    ；
    A．方法正确，且结论正确
    B．方法不正确，但结论正确
    C．方法不正确，且结论不正确
    D．方法正确，但结论不正确
    【实验反思】实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH与玻璃中的SiO2发生反应，其化学方程式为2NaOH+SiO2=X+H2O，产物X使瓶口与塞子粘合在一起．试推测X的化学式为
    Na2SiO3
    Na2SiO3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某兴趣小组的同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计  了如下实验方案，并进行实验．
    方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且最终小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作
    将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液在试纸上，将试纸颜色与标准比色卡对照，读出pH
    将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液在试纸上，将试纸颜色与标准比色卡对照，读出pH
    ；
    （2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：
    盐酸呈酸性，为了排除因稀释而使溶液的pH值变小的因素，而使溶液的pH值小于7
    盐酸呈酸性，为了排除因稀释而使溶液的pH值变小的因素，而使溶液的pH值小于7
    ；
    方案二：探究稀盐酸与氢氧化钠的反应是否放热．甲同学将稀盐酸滴入装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热．但是乙同学提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的．
    （1）你认为乙同学提出异议的理由是
    氢氧化钠溶于水放热
    氢氧化钠溶于水放热
    ．
    （2）针对乙同学提出的异议，请你帮助他们完成探究过程并填写下表．
    实验步骤 实验现象 结论
    稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热
    方案三：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象；氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色消失了．
    【实验猜想】
    ①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
    ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
    【实验探究】
    （1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞试液．实验中“加热”和“滴入植物油”的目的是
    除去氧气和隔绝氧气
    除去氧气和隔绝氧气
    ．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
    （2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
    【实验结论】
    ①说明Na2CO3溶液呈
    碱
    碱
    性；
    ②说明酚酞溶液红色消失与
    空气中的二氧化碳
    空气中的二氧化碳
    无关．
    （3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．
    请设计实验证明方案中取用的NaOH溶液浓过大．
    ①实验方法：
    取上述溶液加入水稀释后，在滴加无色酚酞溶液
    取上述溶液加入水稀释后，在滴加无色酚酞溶液
    ；
    ②观察到的现象：
    溶液呈红色
    溶液呈红色
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组为了探究碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]加热后分解的产物，取一定量的样品进行加热，如图所示。充分加热后试管底部生成黑色固体，和使澄清石灰水变浑浊的气体，而且试管口出现无色液体，思考回答：

    （1）产生的气体肯定含有____________；

    （2）【提出问题】：该黑色固体的主要成分是什么？

    【查阅资料】：碱式碳酸铜分解的产物均为化合物。

    【猜想与假设】：①可能是氧化铜；②可能是铁或铁的氧化物。你认为上述猜想缺乏依据的是(填编号)_____，理由是_____       　                       _。

    （3）【实验验证】：将试管口的无色液体收集，并连接右图电解水器，通直流电，一段时间后，正极与负极的气体体积比为1:2，且正极为氧气，负极为氢气，故该无色液体为          。

    （4）【交流讨论】：根据以上内容，请写出碱式碳酸铜受热分解的生成物_____       　                     _。

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