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    小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：

    （1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：

    ①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余

    小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是 。

    （2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：

    实验方法
     

    可能观察到的现象
     

    结论
     

    将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中
     

    如果
     

    则盐酸过量
     

    如果
     

    则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
     

    （3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是 （填序号）。

    A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜

    （4）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是 （填序号）。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    物质

    甲

    乙

    丙

    丁

    反应前的质量/g

    12

    26

    3

    0

    反应中的质量/g

    9

    22

    3

    b

    反应后的质量/g

    0

    a

    3

    28

    下列说法正确的是（ ）

    A．a等于10 B．该化学反应为复分解反应 C．丙一定为催化剂 D．b等于12

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    C．发展快速公交、减少私家车出行

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    下列实验操作或记录正确的是（ ）

    A. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

    B. 测溶液pH值时，将待测液倾倒在pH试纸上，将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可

    C. 用托盘天平称取5.4 g氯化钠

    D. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟

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    A. 偏低 B. 偏高 C. 不变 D. 无法判定

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    (1)P点表示的含义是________________________________；

    (2)30 ℃时，甲物质的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)乙物质的溶解度；

    (3)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有________(写一种)。

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    硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是

    温度/℃

    10

    30

    50

    70

    90

    溶解度/g

    27.7

    39.3

    49.0

    54.1

    51.1

    A．硫酸镁的溶解度随沮度升高而增大

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