Question

下列计算结果错误的是（　　）

• A、使160克氧化铜完全还原需要12克碳
• B、50亳升40%的氢氧化钠溶液加入50毫升水得到100毫升20%的溶液
• C、把20℃时的200克和20克饱和食盐水都蒸发7克水，析出晶体量相等
• D、在80克25%的硝酸钠溶液中加入20克硝酸钠，所得溶液浓度为40%

Answer 1

分析：A、氧化铜中的氧全部转化为二氧化碳，根据变化前后元素质量不变，由氧化铜中氧元素质量及二氧化碳中碳、氧元素质量关系，计算需要碳的质量；
B、根据等质量的溶液与水混合溶液的质量分数减半，分析等体积混合后溶液质量分数与原溶液的质量分数的关系；
C、饱和溶液蒸发水析出晶体的质量可利用溶解度的定义式进行计算，即溶解度=

溶质质量

溶剂质量

×100g；
D、利用溶液的溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%，计算变化后溶液的溶质质量分数．

解答：解：A、160克氧化铜中氧元素质量=160g×

16

80

×100%=32g；CO₂中C、O元素质量比=12：32=3：8；则需要碳的质量=32g×

3

8

=12g；故A正确；
B、溶液加水稀释时，等质量混合时溶质的质量分数减小一半，而等体积混合时，50mL氢氧化钠溶液的质量大于50g，而50mL水的质量为50g，相当于加入水的质量偏小，则40%的溶液稀释后溶液的质量分数大于20%；故B不正确；
C、相同温度下两食盐饱和溶液中食盐的溶解度相同，而蒸发水的质量都是7g，根据蒸发水的质量与极出晶体质量关系式：溶解度=

溶质质量

溶剂质量

×100g，可判断两份饱和溶液蒸发7g水后析出晶体质量相等；故C正确；
D、80克25%的硝酸钠溶液中加入20克硝酸钠，所得溶液浓度=

80g×25%+20g

80g+20g

×100%=40%；故D正确；
故选B．

点评：溶液加水稀释时，等质量混合时溶质的质量分数减小一半，若加入水的量小于溶液质量，稀释后的溶液的溶质质量分数大于原溶质质量分数的一半，反之亦反．