Question

氧气的实验室制法

（1）反应原理：
①常温下：

 

（写出化学方程式），可选用装置

 

．
②加热时：

 

，

 

（写化学方程式），可选用装置

 

．
（2）收集方法：O₂

 

，可用排水法收集；O₂

 

，可用向上排空气法收集．
（3）验满方法：
①若用排水阀收集时，当看到

 

，表明O2已收集满．注意：集气瓶应竖直正放并盖好玻璃片．
②若用向上排空气法收集时，则用带火星的木条放在

 

，若

 

，说明氧气已收集满．
（4）检验方法：把

 

伸入

 

中，若

 

，则证明是氧气．

Answer 1

考点：氧气的制取装置,氧气的收集方法,氧气的检验和验满,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃．

解答：解：（1）①常温下过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
因为反应不需要加热，可以用b装置或c装置作为发生装置．
故填：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；b或c．
②加热时，氯酸钾、高锰酸钾分解的化学方程式分别是：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑、2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
因为反应需要加热，应该用a装置作为发生装置．
故填：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；a．
（2）因为氧气不易溶于水，可以用排水法收集；氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集．
故填：不易溶于水；的密度比空气大．
（3）①若用排水阀收集时，当看到气泡从集气瓶口处向外逸出时，表明O2已收集满；
②若用向上排空气法收集时，则用带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，说明氧气已收集满．
故填：气泡从集气瓶口处向外逸出时；集气瓶口；带火星的木条复燃．
（4）把带火星的木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，则证明是氧气．
故填：带火星的木条；集气瓶；带火星的木条复燃．

点评：实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．