Question

【题目】在实验室里称量一定质量的Na2CO3放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸100 g，恰好完全反应，共生成2.2 g的CO2气体(假设产生的气体完全逸出，水的挥发忽略不计)。已知实验中发生的化学反应：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O

(1)Na2CO3样品的质量为_________________g。

(2)100 g稀硫酸的溶质质量分数为_______________(写出计算过程)。

(3)反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为______________(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

Answer 1

【答案】 5.3 4.9% 6.9%

【解析】本题考查了结合溶液溶质质量分数的化学方程式计算。

设：样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的硫酸质量为y，同时生成硫酸钠的质量为z。

Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O

106 98 142 44

x y z 2.2g

＝ x=5.3g

＝ y=4.9g

＝ z=7.1g

稀硫酸的溶质质量分数为=×100%=4.9%

反应后烧杯中溶液的溶质质量分数=×100%=6.9%

答：(1)Na2CO3样品的质量为5.3g。

(2)100 g稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。

(3)反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为6.9%。