Question

为测定某纯碱（Na₂CO₃）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）．产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．
试计算：
（1）二氧化碳的质量；    
（2）试样中碳酸钠的质量．

Answer 1

【答案】分析：（1）纯碱样品中加入盐酸，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，由图象可知A点表示盐酸和碳酸钠恰好完全反应；要求此时产生气体的质量，须知反应物的质量和反应后的物质质量，因产生的气体全部逸出，所以A点产生气体的质量就是反应物的质量和反应后的物质质量之差；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应的化学方程式，已知二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量．
解答：解：（1）由题意可知反应时产生的气体全部逸出，由图象可知A点时恰好完全反应，故A点时产生气体的质量为反应物的总质量减去反应后各物质的总质量，因此A点产生气体的质量=6g+36.5g-40.3g=2.2g．
由方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑和生成的二氧化碳的质量，可求出碳酸钠的质量，
设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106                 44
 x                   2.2g
= 
 x=5.3g
答：碳酸钠的质量为5.3g
故答案为
（1）2.2g  （2）5.3g
点评：本题主要考查学生对判定完全反应的方法的掌握，要求学生能正确判断完全反应，并能灵活运用差量法解题．