精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
3、浓盐酸是
氯化氢
的水溶液,为
无色
色,有
刺激性
气味的液体,易
挥发
,所以如果敞口放置在空气中会形成
白雾
,同时溶液的
溶质的质量分数
减小.工业盐酸因含有杂质而呈
色.
分析:氯化氢气体易溶于水;
浓盐酸具有挥发性,在空气中敞口放置会形成白雾;
溶质的质量分数即溶质的质量与溶液的质量之比.
解答:解:浓盐酸具有挥发性,在空气中能挥发出氯化氢气体,氯化氢气体与空气中的水蒸气结合,形成了盐酸的小液滴--白雾.同时,由于溶质的质量减小,所以溶液中溶质的质量分数也会减小.
故答案为:氯化氢;无色;刺激性;挥发;白雾;溶质的质量分数;黄.
点评:浓盐酸具有挥发性,在在空气中敞口放置会形成白雾.注意雾和烟不同:雾是液体小滴,而烟是固体小颗粒.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

27、实验室常用下列A、B装置来制取气体:

(1)写出有标号仪器的名称:a
长颈漏斗
,b
酒精灯

(2)实验室用B装置制氧气的化学方程式是
2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2
.反应结束后冷却,往试管中加入足量的水,搅拌、过滤,得到黑色粉末.该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生,反应的化学方程式是
2H2O2=2H2O+O2

(3)化学兴趣小组用
A
(填“A”或“B”)装置制取一瓶二氧化碳.设计并进行有关CO2性质的探究实验过程如图C 请回答:该实验的目的是
该实验的目的是探究二氧化碳密度与空气密度的大小

(4)宇宙飞船中采用超氧化钠(NaO2)固体作为氧气再生剂,实现二氧化碳与氧气的转化:4NaO2+2CO2=2Na2CO3+3O2.为了验证这个反应能够产生氧气,该小组同学以大理石和浓盐酸反应生成的CO2来与NaO2反应制取
O2,设计了如下实验装置:

①检验H中集气瓶内收集的气体是否为氧气,可以在取出集气瓶后,用
用带火星的木条检验
检验.
②已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液,E装置的作用是
E装置的作用是除去混有的氯化氢气体

③G中盛放的溶液其作用是
G中盛放的溶液其作用是除去二氧化碳

④有同学提出,上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关.若要检验干燥的CO2能否与超氧化钠反应生成氧气,你对上述实验装置的改进方法是
在E、F之间增加一个浓硫酸的干燥装置

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

22、如图是几种常见的实验装置:
(1)指出仪器名称:甲
酒精灯
水槽


(2)如果用A装置加热固体制取氧气,请指出其中的错误:①
试管口没向下倾斜
试管口少棉花团

(3)如果要收集干燥的氧气,通常可选用上述装置中的
G或H
(填写序号)
(4)实验室制取CO2应选择的发生装置是(填装置编号)
B
将药品装入试管之前必须要进行的实验操作是
检验装置的气密性
如果小李准备收集一瓶CO2气体,所选用的收集装置是
G或H
(填编号)
(5)小李同学将制得的CO2通入澄清石灰水中,未见浑浊.
提出假设1:石灰水可能已变质.
措施:重新配制澄清的石灰水.取5g新买的氢氧化钙粉末放入干净的250mL烧杯中倒入约100mL蒸馏水,搅拌,静置,得到浑浊液.采用过滤的方法除去未溶解的氢氧化钙,除了滤纸,小李还需要哪些仪器?
烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台

过滤后,如果所得液体仍然浑浊,小李应该怎样操作?
检查实验装置是否严密,改进后再过滤
最后所得的澄清的液体是氢氧化钙的
饱和
(填饱和或不饱和)溶液.
(6)实验与问题:小李同学将制得的CO2通入新制的澄清石灰水中,仍然未见浑浊.
提出假设2:可能错用了较浓的盐酸,使制得的CO2中混入氯化氢气体.
(查资料知道:AgCl是一种白色的固体,它既不溶于水也不溶于稀硝酸)
设计实验方案:甲、乙两组同学选择图中的C或D装置与发生装置连接进行实验.
讨论与交流:
①甲组同学选择C装置,他们
不能
(填“能”或“不能”)证实假设2,理由是
二氧化碳的水溶液也能使石蕊溶液变红.

②乙组同学选择D装置,他们
(填“能”或“不能”)证实假设2,理由是
氯化氢的水溶液通入酸化的硝酸银溶液中能产生白色沉淀,二氧化碳的水溶液通入酸化的硝酸银溶液中不能产生白色沉淀

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液(主要成分为Na2CO3,还含有少量NaCl,其它杂质不计)和石灰乳为原料制备烧碱,并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定.
【粗产品制备】
(1)将废碱液加热蒸发浓缩,形成较浓的溶液,冷却后与石灰乳混合,发生反应的化学方程式为
Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3
Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3

(2)将反应后的混合物过滤,得到的滤液进行蒸发结晶,制得NaOH粗产品.
【粗产品成分分析】
(1)取适量粗产品溶于水,滴加Ba(NO32溶液出现白色浑浊,发生反应的化学方程式为
Ba(NO32+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
Ba(NO32+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
,该粗产品中一定不含有
氢氧化钙
氢氧化钙
,理由是
滴加硝酸钡产生沉淀,说明产品中含有碳酸钠,碳酸钠能与氢氧化钙发生反应,二者不能共存
滴加硝酸钡产生沉淀,说明产品中含有碳酸钠,碳酸钠能与氢氧化钙发生反应,二者不能共存

(2)该小组同学通过对粗产品成分的实验分析,确定该粗产品中含有三种物质.
【粗产品中Na2CO3含量测定】
(1)该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置.取10.0g粗产品,进行实验.

(2)操作步骤
①连接好装置,检查气密性;②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;③称量G的质量;④关闭弹簧夹C,慢慢滴加浓盐酸至过量,直至D中无气泡冒出;⑤打开弹簧夹 C,再次缓缓通入一段时间空气;⑥再次称量G的质量,得前后两次质量差为0.48g.
(3)问题探究
①步骤②的目的是
排除装置内的空气,防止含有的二氧化碳对实验结果造成干扰
排除装置内的空气,防止含有的二氧化碳对实验结果造成干扰

②B装置的作用是
吸收空气中的二氧化碳
吸收空气中的二氧化碳
,F中的试剂应为
浓硫酸
浓硫酸

③E 装置的作用是
吸收除去挥发出的氯化氢气体
吸收除去挥发出的氯化氢气体
,相关反应的化学方程式是
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2
,H装置的作用是
吸收空气中的二氧化碳
吸收空气中的二氧化碳
.若没有H装置,则测定的Na2CO3的质量分数会
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”、“不变”).事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2.请你仔细分析上述实验,解释实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因(假设操作均正确)
装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳
装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

在小烧杯A中加入20mL蒸馏水,滴入2~3滴紫色石蕊试液,得到的溶液呈紫色.小烧杯B中加入20mL浓盐酸(盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液);用一只大烧杯把A、B两个烧杯罩在一起(如图).过几分钟,看到烧杯A中的溶液变成了红色.
(1)你认为溶液变红的原因可能有哪些?
假设1:
浓盐酸易挥发,挥发出的氯化氢气体溶解在水中使石蕊试液变红
浓盐酸易挥发,挥发出的氯化氢气体溶解在水中使石蕊试液变红

假设2:
空气使石蕊试液变红
空气使石蕊试液变红

(2)请设计简单的实验证明你的假设1.
操作方法 实验现象 结论
验证假设1的实验
向浓盐酸中滴加几滴石蕊试液
向浓盐酸中滴加几滴石蕊试液
石蕊试液变红
石蕊试液变红
浓盐酸易挥发,挥发出的氯化氢气体溶解在水中使石蕊试液变红
浓盐酸易挥发,挥发出的氯化氢气体溶解在水中使石蕊试液变红
(3)通过实验获取的最后结论:
浓盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢气体溶解在水中使石蕊试液变红
浓盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢气体溶解在水中使石蕊试液变红

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

在小烧杯A中加入20mL蒸馏水,滴入2~3滴紫色石蕊试液,得到的溶液呈紫色.在小烧杯B中加入20mL浓盐酸(盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液);用一只大烧杯把A、B两个烧杯罩在一起(如图所示).过几分钟,看到烧杯A中的溶液变成红色.
(1)你认为烧杯A中的溶液变红的原因可能有哪些?
假设1:
空气使石蕊试液变红
空气使石蕊试液变红

假设2:
浓盐酸易挥发,挥发出的氯化氢气体溶解在水中使石蕊试液变红
浓盐酸易挥发,挥发出的氯化氢气体溶解在水中使石蕊试液变红

(2)请设计简单的实验,探究你的假设(简述操作方法):
验证假设1的实验:
将滴有石蕊试液的蒸馏水暴露在空气中观察其颜色是否改变
将滴有石蕊试液的蒸馏水暴露在空气中观察其颜色是否改变

验证假设2的实验:
向浓盐酸中滴加几滴石蕊试液观察其颜色是否改变
向浓盐酸中滴加几滴石蕊试液观察其颜色是否改变

(3)通过实验探究,获得的结论是
浓盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢气体溶解在水中使石蕊试液变红
浓盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢气体溶解在水中使石蕊试液变红

查看答案和解析>>

同步练习册答案