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9.某小组用如图1所示的装置进行二氧化碳与空气密度大小比较的实验.

装置:玻璃管内装有一根铜丝,铜丝上等距离系有11个棉球,两端与干燥管相连.
实验:玻璃管上段和下段的各5个棉球用紫色石蕊试液润湿,干燥管内塞入用稀NaOH润湿的棉球.0号棉球内预先包有少量K2CO3粉末,用注射器通过管壁小孔向0号棉球缓慢注入0.5mL的稀H2SO4
(1)玻璃管内选用铜丝固定棉球,从金属活动性考虑,是由于铜不与硫酸反应.
(2)注入0号棉球内的稀H2SO4能否用浓HCl代替?不能(填“能”或“不能”);原因是浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢溶于水能使石蕊试液变红.
(3)该实验可观察到的现象是下面的5个球颜色变红.实验中,还可观察到上段1号棉球变色,从微观角度看,可得到的结论是分子在不断的运动.
(4)若在0号棉球内包少量MnO2粉末,用注射器向棉球内注入少量5%H2O2溶液,则反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.其他试剂不变,该装置是否适合比较O2与空气密度的大小?否(填“是”或“否”).
(5)与教材实验(如图2、图3所示)比较,该装置的优点是装置简单.

分析 该实验实质就是验证二氧化碳密度比空气大,会向下沉,溶于水生成碳酸 使棉球变色的知识,二氧化锰能加快过氧化氢的分解,在金属活动性顺序中,氢后的金属不能与酸反应生成氢气.

解答 解:(1)铜不能与稀硫酸反应生成氢气,所以本题答案为:铜不与硫酸反应;
(2)浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体,氯化氢溶于水的水溶液呈酸性,能使石蕊试液变红,会对二氧化碳与水反应生成的碳酸的验证造成干扰,所以本题答案为:不能,浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢溶于水能使石蕊试液变红;
(3)二氧化碳的密度比空气大,会向下沉,与水反应生成碳酸,使下面的棉球变红,由于分子在不断的运动,二氧化碳分子会运动到上面,与水反应生成碳酸,使上面的棉球变红,所以本题答案为:下面的5个球颜色变红,分子在不断的运动;
(4)二氧化锰能加快过氧化氢的分解,过氧化氢能分解生成水和氧气,氧气不易溶于水,且其水溶液不能使石蕊变色,故不可以,所以本题答案为:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,否;
(5)课本中的实验需要收集二氧化碳,而本实验装置不需要收集即可验证,装置比课本的要简单,所以本题答案为:装置简单.

点评 本题考查了二氧化碳的性质,完成此题,可以依据已有的知识进行.

练习册系列答案
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(2)装置乙比装置甲有一个明显的优点,这个优点是便于检验生成物.
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(4)这一变化的文字表达式是水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气;,此反应所属的基本类型是分解反应,电解水的实验证明,水是由氢元素和氧元素组成的.
(5)开始电解后,A管收集到氧气,B管收集到氢气.正负极产生的气体体积比为1:2.若已知该条件下氧气的密度为1.429g•L-1,氢气的密度为0.0899g•L-1,则氢气与氧气的质量比为1:8.
(6)在D管处,将使用燃烧着的木条还是带火星的木条进行检验?燃着的木条.
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20.现有两个装满氧气的集气瓶,如图所示,用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅
速插入,均观察到木条复燃,且在甲中燃烧比乙中燃烧更旺.下列说法错误的是(  )
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B.该实验说明氧气的密度比空气的大
C.甲中燃烧比乙中更旺,说明乙能较长时间保持较多的氧气
D.乙中氧气由于瓶口向下发生了逸散,氧气浓度降低较快

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17.以下列举的是生活和学习中可能遇到的某些情况,根据所学知识回答:
(1)洗洁精能清除油污,这是利用它的乳化作用.
(2)碘片中的“碘”指的是元素(选填“分子”、“原子”或“元素”).
(3)铬、铜及其合金在交通工具上随处可见.现将铬(Cr)丝插入Cu(NO32溶液中,铬丝上有红色物质析出,则铬和铜相比,金属活动性强的是铬.
(4)水是重要的溶剂,可以溶解很多盐类物质.盐溶液的颜色通常与溶液中的离子有关.已知NaCl溶液中含有Na+和Cl-,FeCl3溶液中含有Fe3+和Cl-.据此推测,FeCl3溶液呈现棕黄色的原因与Fe3+(填离子符号)离子有关,理由是NaCl溶液是无色的,说明Cl-不能使溶液显色,因此,FeCl3溶液呈现的黄色与Fe3+有关.

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4.下列物质的用途主要由其化学性质决定的是(  )
A.用石墨做电极B.用Ca(OH)2改良酸性土壤
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14.小强为了探究某冶炼厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数,设计了如图所示的装置进行实验,测得赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%.现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t,理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少(保留整数).

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1.从Ca、C、S、H、O、N、Na七种元素中选择适当的元素按要求填空.
(1)写出符合下列要求的物质的化学式:
①最常用的溶剂H2O        
②充入食品包装袋中可防腐的单质N2
③常用来改良酸性土壤的碱Ca(OH)2   
④能形成硫酸型酸雨的空气污染物SO2
⑤可作干燥剂的酸是H2SO4     
⑥可用作炉具除油的碱是NaOH
(2)用上述元素组成物质按要求写出符合下列条件的化学方程式
①化合反应CO2+H2O=H2CO3  
②分解反应2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2
③复分解反应:A、有沉淀生成的反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHB、有气体生成的反应Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑C、中和反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
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