Question

取质量相等的M和R两种常见的金属的粉末，分别与足量的相同浓度的稀盐酸反应，在生成物里均显+2价，观察到的实验现象记录如表：根据下列每一个现象，写出相应的推断结论．

实验现象	推断结论
①M与稀盐酸反应的速度比R的快
②R与稀盐酸反应生成的H2比M的多
③R与稀盐酸反应后溶液变为浅绿色

Answer 1

分析：取质量相等的M和R两种常见的金属的粉末，分别与足量的相同浓度的稀盐酸反应，在生成物里均显+2价．根据金属与酸反应的快慢，推测其金属活动性强弱；根据生成氢气的质量和生成氢气的质量=

金属的化合价

金属的原子相对质量

，推测相对原子质量．根据溶液颜色，推测金属．

解答：解：根据金属与酸反应的快慢，推测其金属活动性强弱，则①M与稀盐酸反应的速度比R的快，M的金属活动性比R的强；
②R与稀盐酸反应生成的H₂比M的多，根据生成氢气的质量=

金属的化合价

金属的原子相对质量

，推测R的相对原子质量比M的小；
③R与稀盐酸反应后溶液变为浅绿色，推测含有亚铁离子，则R为铁粉．
故答案为：

实验现象	推断结论
①M与稀盐酸反应的速度比R的快	M的金属活动性比R的强
②R与稀盐酸反应生成的H2比M的多	R的相对原子质量比M的小
③R与稀盐酸反应后溶液变为浅绿色	R为铁粉

点评：根据金属与酸反应的快慢，推测其金属活动性强弱；根据生成氢气的质量和生成氢气的质量=

金属的化合价

金属的原子相对质量

，推测相对原子质量．