【题目】水是人类宝贵的自然资源．
（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和_____（填仪器名称）．
（2）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为_____．
（3）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
①t1℃时，甲和乙的溶解度_____（填“相等”或“不相等”）．
②t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为甲_____（填“＞”、“=”或“＜”）乙；
③将t2℃时150g甲的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）．
【答案】玻璃棒 MnCl2 相等 ＜ 23.1%
【解析】
（1）过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒（用于引流）；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，反应物中有1个锰原子，2个氧原子，4个氢原子，4个氯原子，生成物中有2个氯原子，4个氢原子，2个氧原子，所以X是MnCl2；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲和乙的溶解度相等；
②t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为甲＜乙；
③t2℃ 时，甲物质的溶解度是50g，t1℃ 时，甲物质的溶解度是30g，t2℃时150g甲的饱和溶液中含有50g的溶质和100g的溶剂，降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=23.1%。
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【题目】如图是初中化学中常见物质间的转化关系。其中，在通常情况下，C为胃酸的主要成份，E是生活中常用的调味品，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体(部分反应条件略去)，试回答下列问题：
（1）C的化学式为_________，D的一种用途为________。
（2）反应②的化学方程式为________。
（3）上述5个反应中共涉及_______种基本反应类型。
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【题目】t℃时，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是
A.t℃时，KNO3 的溶解度为30g
B.乙溶液的质量分数为30%
C.适当降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
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【题目】水是生命之源,水与人类的生活息息相关。
（1）为了人类的生存和发展，人类必须保护水资源。下列做法不利于保护水资源的是______（填字母）。
A 生活污水直接排放
B 提倡使用节水器具
C 工业上的冷却水重复利用
D 园林浇灌采用滴灌、喷灌的方式
（2）硬水会给生产和生活带来许多不便,生活中常用_____的方法来降低水的硬度。家用净水器在净化水的过程中，常用____吸附水中的色素和异味。
（3）图1是电解水的实验装置图，实验时往水中加入少量氢氧化钠的目的是_______。a试管内产生的气体是____（填化学式）。
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）可用于自来水的净化消毒，其原理为
,反应物R的化学式为_______。
（5）图2为A.B.C三种固体物质的溶解度曲线图。将t1°C时A.B.C三种物质的饱和溶液升温到t2°C，所得溶液中溶质的质量分数最大的是_______。
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【题目】如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
（1）20℃时，NaCl的溶解度是__g．
（2）根据表内数据可知，KNO3和NaCl溶解度相等的温度取值范围是__．
（3）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：
①蒸发前原溶液是__（填“饱和”和“不饱和”）溶液．
②w的数值是__．
③依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是__（填编号）．
A随温度升高而增大 B随温度升高而减小 C无法判断
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【题目】有学生用超轻材料制成的气球内收集了某种气体，为测定该气体的成分，按如图装置进行实验。
未开铁夹时，气球浮于烧杯底部，打开铁夹通入气体后，气球从烧杯底部慢慢下降。气球内可能的气体是
①甲烷 ② 氧气 ③ 氯气 ④氢气
A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③
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【题目】如图是利用石灰石，食盐水，氨气进行工业生产纯碱的流程示意图（部分条件及物质未标出）。
（1）粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、______、蒸发等操作，其中都必需用到的一种玻璃仪器为_______，
（2）图中母液含有一定量的NaHCO3，该溶液为该温度下NaHCO3的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）流程中要通入CO2和NH3，应先通入NH3，理由是______________________________；精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥，请写出相应的化学方程式：_____。
（4）整个生产过程中可循环利用的物质为__________________（填化学式）。
（5）所得产品纯碱中含有少量碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(加热前固体的质量为m1，加热后为m2)：_______。
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【题目】氢氧化镁阻燃剂被广泛用于橡胶和塑料行业。当环境温度达到380℃时，氢氧化镁开始受热分解释放出水蒸气，同时生成氧化镁。氧化镁是一种耐高温材料，可形成类似陶瓷一样起到屏蔽作用的保护层。
（1）写出该种阻燃剂成分的化学式：________________。
（2）请写出氢氧化镁受热分解的化学方程式：_________________________________。
（3）氢氧化镁能做阻燃剂的原因是___________（选填序号）。
①隔绝空气 ②使温度降低到着火点以下 ③清除可燃物
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【题目】如图1是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）请写出指定仪器的名称：a_____，b_____；
（2）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是_____，应选择的发生装置是_____（填字母代号），如果选用图2装置收集氧气，气体应从_____（填“a”或“b”）端导入；
（3）某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气，写出此反应的化学方程式_____；实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流，大家提出从两个方面加以改进：
一是把发生装置由B改为C，其理由是_____；
二是将过氧化氢溶液加水稀释，溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤，如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为_____g，在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有_____（填数字序号）；
①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒
（4）实验室可用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气（NH3）。
①制取氨气应选用的装置是_____（填字母代号）；
②氨气极易溶于水，氨水显碱性。则图3实验可观察到什么现象？_____。
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