【题目】小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:
(提出猜想)除二氧化锰、氧化铜外,氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
(完成实验)按下表进行实验:测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好)。
实验编号 | 实验药品 | 分解温度 |
① | 氯酸钾 | 580℃ |
② | 氯酸钾、二氧化锰(质量比 1:1) | 350℃ |
③ | 氯酸钾、氧化铜(质量比 l:1) | 370℃ |
④ | 氯酸钾、氧化铁(质量比 1:1) | 390℃ |
(分析数据、得出结论)
(1)由实验_____对比,证明猜想合理;
(2)实验所用的三种金属氧化物,催化效果最好的是_____。
(3)若氧化铁是该反应的催化剂,请写出这个反应的化学方程式__________________。
(4)如表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据。
二氧化锰与氯酸钾的质量比 | 1/40 | 1/20 | 1/10 | 1/5 | 1/3 | 1/2 | 2/3 | 1/1 | 2/1 |
生成1L氧气所需时间(s0 | 124 | 79 | 50 | 54 | 75 | 93 | 106 | 153 | 240 |
①据如表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为_____时,反应速率最快;
②通过分析可知,在化学反应中催化剂的用量_____越多越好。(填“是”或“不是”)
③二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末,相当于减少反应物的_________,所以反应速率受到影响。
【答案】①④ MnO2 2H2O22H2O+O2↑ 1:10 不是 浓度
【解析】
[分析数据、得出结论](1)根据对照试验要求只有一个变量,其他条件都相同进行分析回答;(2)根据分解时所需温度最低的,催化效果越好进行分析;(3)根据反应、生成物及反应条件写出反应的化学方程式;
[反思](4)①根据收集相同体积的氧气所需的时间分析判断;②根据催化剂的质量和催化的效果分析;③根据二氧化锰用量过多对氯酸钾的影响分析回答。
(1)对比实验①④加入氧化铁后氯酸钾分解产生氧气的温度比只加热氯酸钾时产生氧气的温度低很多;
(2)分解温度最低的催化效果最好,对比实验方案可知加入二氧化锰催化效果最好;
(3)过氧化氢在氧化铁催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式:2H2O22H2O+O2↑;
(4)①由表2中的数据可知,二氧化锰与氯酸钾的质量比为1:10时,反应速率最快,收集相同体积的氧气所需的时间最短;
②通过表中的数据催化剂的用量和催化的效果可知,在化学反应中催化剂的用量不是越多越好;
③二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末,相当于减少反应物的质量分数或浓度,所以反应速率受到影响。
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【题目】如图是某个化学反应的微观示意图,以下有关说法错误的是
A. 反应前后的物质均为混合物 B. 反应前后物质的总质量不变
C. 反应前后原子的数目不变 D. 参加反应的与分子个数比为4∶3
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【题目】用数字和化学符号表示:
(1)3个铁原子______
(2)2个碳酸根离子__________
(3)在氧化铝中铝的化合价_____;
(4)2CO2“2”的含义①前2:___________________②后2:_____________________
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【题目】A、B、C、D、E是初中常见的5种物质,其中2种是气体单质,3种是化合物.它们之间的转化关系如图所示.下列有关判断不正确的是
A. B和C性质不同是由于分子的构成不同
B. A和D是单质
C. B、C、E是化合物
D. E一定是甲烷
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【题目】下列选项中的描述与图像不相符的是
A. 由密闭容器中四种物质的质量变化推测该反应是化合反应
B. 硫在氧气中完全燃烧
C. 甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应
D. 等质量的镁粉与锌粉,与足量的等浓度稀盐酸反应
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【题目】“化学为生命密码解锁”,DNA承载着生命遗传密码。胞嘧啶(C4H5ON3)是DNA水解产物之一。请计算:
(1)胞嘧啶(C4H5ON3)中C、H、O、N的原子个数比是____________。
(2)胞嘧啶(C4H5ON3)的相对分子质量是___________
(3)222 g胞嘧啶(C4H5ON3)中氮元素的质量______(写出计算过程)。
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【题目】下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答:
(1)氟元素的相对原子质量为____________,钙元素的原子序数为________;
(2)C粒子属于_______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”);若D为原子,x=_______;
(3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是________(填序号,下同);
(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似________。
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【题目】某兴趣小组的同学从实验收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液, 他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下操作方案, 结合方案回答下列问题:
(1)固体A中含有_______(填化学式),无色气体X为_______(填化学式)。
(2)步骤①中反应的化学方程式为____________,该反应的基本类型为_________反应。
(3)操作a的名称为__________,在该操作中用到了玻璃棒其作用为_________。
(4)步骤②中加入适量稀硫酸的目的是_____________。
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【题目】某同学经准确计算后取用8mL一定浓度的浓盐酸与80g水配制溶质质量分数为a%的稀盐酸。他量取浓盐酸时,应选用下图第___个量筒。将量好的浓盐酸倒入烧杯中,发现量筒中还残留极少量浓盐酸,于是从80g水中取出10g倒入量筒中进行洗涤,并将洗涤液全部转移到烧杯中,再将剩下的70g水加入烧杯中,此时配好和稀盐酸溶质质量分数为b%(不考虑盐酸的挥发损失),则a%、b%的关系为a%_____b%(填“<”“>”“=”)%,理由是_______________________________________
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