Question

现有6g镁分别与不同质量的氧气反应，试将生成氧化镁的质量填入下表并通过计算回答下列问题：

氧气的质量/g	生成MgO的质量/g
2
4
8
12

（1）第一次试验中，6g镁和2g的氧气反应为什么不能生成8g的氧化镁？
（2）第二次试验以后，为什么不断增加氧气的质量，生成MgO的质量却不增加？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：利用镁在氧气中燃烧的化学方程式，求出6g镁完全反应需氧气的质量，然后根据图示数据进行分析，即可得出每次实验生成氧化镁的质量；据此即知第几次氧气过量，第几次镁过量；根据完全反应的概念，结合计算出的数据分析虽然氧气的量不断增加，但是生成的氧化镁的质量却不再增加的原因

解答：解：6g镁完全反应，需氧气的质量为x，
2Mg+O₂

点燃  .

2MgO
48  32
6g   x   

48

6g

=

32

x

x=4g
6g镁完全反应，需氧气的质量为4g，根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量=6g+4g=10g；
①当氧气的质量为2g，需要硫的质量为3g，硫有剩余，没有完全参加化学反应，故不能生成8g的氧化镁，生成氧化镁的质量=2g+3g=5g；
②6g镁与4g氧气完全反应，生成氧化镁的质量=4g+6g=10g；
6g镁完全反应，需氧气的质量为4g，故③④中氧气有剩余，生成氧化镁的质量=10g．
答案：

氧气的质量/g	生成MgO的质量/g
2	5
4	10
8	10
12	10

（1）镁有剩余，没有完全参加化学反应，故不能生成8g的氧化镁；
（2）因为第二次镁已反应完，反应不再进行，故生成的氧化镁的质量不再增加．

点评：本题是有关化学方程式的简单计算．解题的关键是求出6g镁完全反应需氧气的质量．