练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

    为测定某MgSO4溶液的溶质质量分数，化学小组同学取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g，二者恰好完全反应，生成沉淀5.8g．

    请计算：

    （1）该MgSO4溶液的溶质质量分数是多少？

    （2）反应后所得溶液的质量是多少克？

     

    【答案】

    （1）12%      （2）174.2g

    【解析】

    试题分析：（1）设参加反应的硫酸镁的质量是x

      2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓

             120            58

              x            5.8g

    x=12g

    故硫酸镁溶液的溶质质量分数为=12%

    （2）反应后溶液的质量为100g+80g﹣5.8g=174.2g

    答：（1）该MgSO4溶液的溶质质量分数是12%；（2）反应后所得溶液的质量是174.2g

    考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

    点评：本题考查根据化学方程式的相关计算，注意带入方程式计算的必须是实际参加反应的物质的量或实际生成的物质的量

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的自然资源，现摘取部分海水综合利用的方案如下：
    精英家教网
    请根据下列部分酸碱盐溶解性表回答下列问题：
    OH- Cl- SO42- CO32-
    Na+ 溶 溶 溶 溶
    Ca2+ 微 溶 微 不
    Ba2+ 溶 溶 不 不
    Mg2+ 不 溶 溶 不
    （1）除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，下列操作顺序正确的是
     
    （填编号，下同）
    ①过滤    ②溶解   ③蒸发
    （2）过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是
     
    ；
    ①滤纸破损  ②过滤时漏斗里的液面高于滤纸的边缘  ③漏斗颈下端管口没有紧靠烧杯内壁．
    （3）如果海水中含有的可溶性杂质主要为CaCl2、MgSO4，则方案Ⅰ中步骤②“精制”时：欲沉淀杂质CaCl2，一般加入稍过量的碳酸钠溶液，此反应方程式为
     
    ；
    如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+，这种水称作
     
    ，如果在这种水中加入肥皂，会出现
     
    ．
    （4）方案Ⅱ中步骤①生成Mg（OH）2的反应方程式为
     
    ；
    如果熟石灰是用海边的贝壳（主要成分为CaCO3）生成的，则生产熟石灰的反应方程式为：
     
    、
     
    ．
    （5）方案Ⅱ中除步骤①中用过滤外，还要用到“过滤”步骤的是
     
    （填序号）．
    （6）下图是某种加钙食盐包装袋标签上的部分说明文字（Ca-40，C-12，O-16）：
    配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
    净含量：500g
    成分表：氯化钠≥88%
    钙（以Ca计）（0.5-1.3）%
    碘（以I计）（20-50）mg/kg
    如果每袋加钙食盐含Ca为0.5%，则含CaCO3的质量为
     
    g．
    （7）某化工厂为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．求：
    ①样品中杂质CaCl2的质量；
    ②样品中氯化钠的质量；
    ③样品中氯化钠的质量分数；
    ④反应后所得溶液中溶质的质量分数．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?泰州）“钾泻盐”的化学式为MgSO4?KCl?xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液．某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数，设计了如下两种实验方案：
    方案一：

    方案二：

    试回答下列问题：
    （1）你认为方案
    二
    二
    比较合理，理由是
    方案二两种物质都能测定，而方案一只能测定硫酸镁不能测定氯化钾
    方案二两种物质都能测定，而方案一只能测定硫酸镁不能测定氯化钾
    ．
    （2）请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中MgSO4的质量．（写出计算过程）
    解：设该样品中MgSO4的质量为X
    MgSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Mg（NO3）2
    120 233
    X 23.30g
    120：233=X：23.30g
    X=12.00g
    答：该样品中MgSO4的质量为12.00g．
    解：设该样品中MgSO4的质量为X
    MgSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Mg（NO3）2
    120 233
    X 23.30g
    120：233=X：23.30g
    X=12.00g
    答：该样品中MgSO4的质量为12.00g．
    ．
    （3）请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数．（写出计算过程）
    解：设该样品中KCl的质量为Y
    AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
    74.5 143.5
    Y 14.35g
    74.5：143.5=Y：14.35g
    Y=7.45g
    该样品中KCl的质量分数=7.45g/24.85g×100%=29.98%
    答：该样品中KCl的质量分数为29.98%
    解：设该样品中KCl的质量为Y
    AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
    74.5 143.5
    Y 14.35g
    74.5：143.5=Y：14.35g
    Y=7.45g
    该样品中KCl的质量分数=7.45g/24.85g×100%=29.98%
    答：该样品中KCl的质量分数为29.98%
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?邗江区一模）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．

    [方案一]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应（已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，而镁不与氢氧化钠溶液反应），测定剩余固体质量．
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于m g 质量分数为8%的NaOH溶液中．为保证合金反应完全，则NaOH溶液的体积V≧
    97mL
    97mL
    ．（假设NaOH溶液的密度为1g/mL）实验室取一定量液体一般用量筒，图1中
    ②
    ②
    （填序号）是量筒的一部分，其读数为
    2.6
    2.6
    mL．在量取液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内的液体
    凹液面最低处
    凹液面最低处
    保持水平，再读出液体体积数．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
    偏高
    偏高
     （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    [方案二]他们设计了图2所示的实验装置．在分液漏斗中加入稀硫酸，用稀硫酸和铝镁合金反应．
    （1）装置的气密性如何检查
    连接好装置，从碱式滴定管加水，若滴定管中的液面和左边干燥管中的液面有稳定的高度差，则装置不漏气．
    连接好装置，从碱式滴定管加水，若滴定管中的液面和左边干燥管中的液面有稳定的高度差，则装置不漏气．
    ；
    （2）装置中导管a的作用是
    保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定，使稀硫酸能顺利滴下
    保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定，使稀硫酸能顺利滴下
    和
    消除因稀硫酸的滴入引起的体积误差
    消除因稀硫酸的滴入引起的体积误差
    ．
    （3）装置中有刻度的长管叫碱式滴定管，其刻度示意图如方案一第（1）题图中③所示．若实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为
    V1-V2　
    V1-V2　
    mL．
    （4）写出发生反应的化学方程式
    Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
    Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
    ．
    [反思]：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因
    锥形瓶内生成的氢气使瓶内压强增大
    锥形瓶内生成的氢气使瓶内压强增大
    ．
    （5）若测得镁铝合金中镁的质量分数为4%，现取n克镁铝合金，投入到足量的质量分数为9.8%的稀硫酸溶液中，共收集得到氢气0.8克，则消耗的稀硫酸是
    400
    400
    克，该合金的质量n为
    7.3
    7.3
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    “钾泻盐”的化学式为 MgSO4?KCl?xH2O 是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得 KCl与 MgSO4的混合溶液．两个化学小组对某“钾泻盐”样品进行了有关探究．
    （1）甲组为了检验该“钾泻盐”样品的水溶液中含有SO42-、Cl- 应使用的试剂是
    Ba（NO3）2、AgNO3
    Ba（NO3）2、AgNO3
    （填化学式）溶液和稀硝酸． 
    （2）乙组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数，设计了如下三个方案：

    ①方案一中涉及的化学方程式有
    2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓；Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH
    2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓；Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH
    ．
    ②方案二中，滴加适量 Ba（OH）2 溶液的作用是
    除去MgSO4
    除去MgSO4
    ．
    ③要测得样品中 KCl的质量分数，你认为方案
    二
    二
    比较合理（填“一”或“二”），另一个不合理的理由是
    无法测定KCl的质量
    无法测定KCl的质量
    ．
    ④若用方案三测样品中KCl的质量分数，测得结果偏
    高
    高
    （填“高”、“低”或“无 影响”）．
    ⑤选择合理方案中的数据写出样品中 KCl 的质量分数的表达式 （可能用到的 相对分子质量：KCl-74.5Mg（OH）2-58BaSO4-233AgCl-143.5MgSO4-120）．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的自然资源，现摘取部分海水综合利用的方案如下：

    请根据下列部分酸碱盐溶解性表回答下列问题：
    OH-Cl-SO42-CO32-
    Na+溶溶溶溶
    Ca2+微溶微不
    Ba2+溶溶不不
    Mg2+不溶溶不
    （1）除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，下列操作顺序正确的是______（填编号，下同）
    ①过滤　　②溶解　 ③蒸发
    （2）过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是______；
    ①滤纸破损　②过滤时漏斗里的液面高于滤纸的边缘　③漏斗颈下端管口没有紧靠烧杯内壁．
    （3）如果海水中含有的可溶性杂质主要为CaCl2、MgSO4，则方案Ⅰ中步骤②“精制”时：欲沉淀杂质CaCl2，一般加入稍过量的碳酸钠溶液，此反应方程式为______；
    如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+，这种水称作______，如果在这种水中加入肥皂，会出现______．
    （4）方案Ⅱ中步骤①生成Mg（OH）2的反应方程式为______；
    如果熟石灰是用海边的贝壳（主要成分为CaCO3）生成的，则生产熟石灰的反应方程式为：______、______．
    （5）方案Ⅱ中除步骤①中用过滤外，还要用到“过滤”步骤的是______（填序号）．
    （6）下图是某种加钙食盐包装袋标签上的部分说明文字（Ca-40，C-12，O-16）：
    配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
    净含量：500g
    成分表：氯化钠≥88%
    钙（以Ca计）（0.5-1.3）%
    碘（以I计）（20-50）mg/kg
    如果每袋加钙食盐含Ca为0.5%，则含CaCO3的质量为______g．
    （7）某化工厂为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．求：
    ①样品中杂质CaCl2的质量；
    ②样品中氯化钠的质量；
    ③样品中氯化钠的质量分数；
    ④反应后所得溶液中溶质的质量分数．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案