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    14．为了探究某脱氧剂的成分（由两种单质组成）及利用该脱氧剂测定空气中氧气含量，兴趣小组进行了如下实验：

    Ⅰ．探究脱氧剂成分  
    【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成． 
    【实验猜想】根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有Fe（填化学式）． 
    【验证猜想】方法为：用磁铁吸引或加入盐酸有气泡． 
    【实验探究】新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离．取剩余固体与少量CuO混合，置于右图所示装置中加热．一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊． 
    【实验结论】该脱氧剂中还含有C（填化学式）．写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O． 
    Ⅱ．测定空气中氧气含量 
    使用如图装置进行实验．实验前应先进行的操作是检查装置的气密性．  
    【实验过程】
    步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末（体积为2mL），封闭． 
    步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹． 
    步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化． 
    【数据处理】
    （1）实验中需要记录的数据是 ． 
    （2）上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是注射器原来的空气的体积、反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积．计算得氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
    【实验对比】
    实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量（装置如图）．步骤如下：
    （1）用弹簧夹夹紧橡皮管； 
    （2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞． 
    （3）燃烧结束，冷却的室温． 
    （4）观察并记录水面的变化情况． 
    多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的$\frac{1}{5}$． 
    【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧．由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是氧气含量太少时，可燃物无法燃烧． 
    【实验评价】与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是不受氧气含量多少的影响，使结果更准确．

    分析 本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有Fe，因为若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成；铁粉的检验方法是：用磁铁吸引或加入盐酸有气泡；新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离．取剩余固体与少量CuO混合，置于图1所示装置中加热；一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊，说明还有碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水．
    使用图2装置进行实验．实验前应先进行的操作是：检查装置的气密性；实验中需要记录的数据是：注射器原来的空气的体积、反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积；上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是：使测量的结果更准确；本实验成功的关键是：装置要严密；红磷要足量；燃烧结束，冷却的室温，再打开止水夹；由实验探究可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是：氧气含量太少时，可燃物无法燃烧；与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是：不受氧气含量多少的影响，使结果更准确．

    解答 解：（1）Ⅰ中，通过实验分析可知：根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有Fe，因为若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成；铁粉的检验方法是：用磁铁吸引或加入盐酸有气泡；新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离．取剩余固体与少量CuO混合，置于图1所示装置中加热；一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊，说明还有碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：（2）Ⅱ中，【数据处理】使用图2装置进行实验．实验前应先进行的操作是：检查装置的气密性；实验中需要记录的数据是：注射器原来的空气的体积、反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积；上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是：使测量的结果更准确；故答案为：检查装置的气密性；注射器原来的空气的体积、反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积；使测量的结果更准确；
    （3）【实验对比】本实验成功的关键是：装置要严密；红磷要足量；燃烧结束，冷却的室温，再打开止水夹；故答案为：燃烧结束，冷却的室温；
    （4）【拓展研究】【实验评价】由实验探究可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是：氧气含量太少时，可燃物无法燃烧；与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是：不受氧气含量多少的影响，使结果更准确；故答案为：氧气含量太少时，可燃物无法燃烧；不受氧气含量多少的影响，使结果更准确；
    答案：
    【实验猜想】Fe；
    【验证猜想】用磁铁吸引或加入盐酸有气泡；
    【实验结论】C；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
    Ⅱ．检查装置的气密性；
    【数据处理】注射器原来的空气的体积、反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积；使测量的结果更准确；
    【实验对比】（3）燃烧结束，冷却的室温；
    【拓展研究】氧气含量太少时，可燃物无法燃烧；
    【实验评价】不受氧气含量多少的影响，使结果更准确．

    点评 实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．请结合下图回答问题：

    （1）实验室可用（NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为A（选填序号）
    （2）若将实验装置B和C组合，则可在实验室取O2或H2气体，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    （3）实验室若使用F装置收集氢气，则可将氢气从右端通入（填“左”或“右”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．如图是氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：

    （1）30℃时，氯化钠的溶解度=碳酸钠的溶解度．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，两种溶液中溶质的质量分数大的是氯化钠溶液；
    （3）将30℃时相同质量的饱和溶液，分别降温到10℃，晶体析出较多的是碳酸钠溶液．
    （4）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是C（填字母序号）．
    A．氢氧化钠　　　　　B．生石灰　　　　C．硝酸铵　　　　D．浓硫酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．郑州地铁施工现场有下列现象，其中包含化学变化的是（　　）
    A．钢铁生锈B．石子粉碎C．木材锯断D．洒水降尘

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4，利用以下实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．

    （1）步骤Ⅰ中，发生反应的化学方程式包括：
    ①Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4，
    ②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
    ③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
    （2）步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是Na2CO3（填化学式）．
    （3）步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括：①过滤、②洗涤、③加足量稀硫酸、④干燥，正确的操作排序是③①②④（填序号）．
    （4）若废铁屑含有少量铁锈，对实验结果无（填“有”或“无”）影响．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组物质中，按混合物、氧化物、有机物的顺序排列的是（　　）
    A．氢气、水、甲烷B．不锈钢、液氧、淀粉
    C．盐酸、氧化镁、维生素CD．石油、二氧化硫、碳酸钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
    A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：乙＞甲＞丙
    B．分别加入溶质或降低温度都可使t2℃时甲、乙、丙的不饱和溶液变为饱和溶液
    C．将甲、乙两种物质的饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，甲析出的晶体质量一定比乙多
    D．将甲、乙、丙的饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．北京是祖国的首都，旅游资源丰富，请你一起领略首都的魅力．
    （1）北京特色小吃“烤羊肉串”的主要原料是羊肉，北京果脯也非常闻名．羊肉和果脯中，富含蛋白质的是羊肉．
    （2）北京名茶“张一元”茉莉花茶香飘四溢．从微粒的观点解释能闻到茶香的主要原因是分子不断运动．
    （3）首都有许多特色建筑物．其中天安门广场前的建筑物汉白玉华表主要成分是大理石，大理石的主要成分是CaCO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．如图1，鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜．某校兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动：
    【提出问题1】
    （1）鸡蛋白中主要的营养成分是蛋白质；
    （2）蛋壳中的CaCO3含量是多少呢？
    【查阅资料】
    a、CaCO3灼烧分解生成氧化钙和一种无毒的氧化物．
    b、蛋壳中的其它成分受热不分解，也不与稀盐酸反应．
    【设计方案】他们分别称取12.0g蛋壳设计了以下不同的实验方案：
    （1）小华的方案：
    称取12.0g蛋壳研磨成粉末，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g．则：减少的质量是CO2（填化学式）的质量，经计算得蛋壳中的CaCO3的质量分数为91.7%．
    （2）小明的方案：小明设计了如图2所示的实验装置．已知仪器a装有10%的稀盐酸，装置内试剂均足量．

    【实验步骤】
    ①按如图2连接好装置后，并检查装置的气密性；
    ②向B装置中加入蛋壳样品后，打开K1关闭K2，通入空气一会儿；
    ③接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，加稀盐酸，直到不产生气泡为止（填实验现象）；
    ④打开K1关闭K2，再通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；
    ⑤将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；
    ⑥重复上述实验．
    【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：
    实验次数实验1实验2实验3
    装置C中沉淀质量（g）19.6819.7519.67
    【实验分析及数据处理】
    ①上述数据是否为托盘天平称量得到的不是（填“是”或“不是”）．
    ②若无A装置，直接通入空气，则测定结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    ③利用3次实验数据的平均值，计算该蛋壳中的CaCO3质量分数为83.3%．
    【实验反思】
    下列各项措施中，能提高小明测定准确度的是A（填字母）．
    A．缓缓滴加稀盐酸
    B．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
    C．在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶．

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