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    4．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧．如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：

    请完成下列问题：
    （1）该厂最终产品有碳酸钠、氯化铵（填物质名称）；
    （2）流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液．下列说法正确的是BC（填字母序号）；
    A．加入三种溶液的顺序不能调整．
    B．流程I中发生的反应都属于复分解反应
    C．加入三种溶液将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀
    D．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀
    （3）在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中作用是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；
    （4）写出流程Ⅱ中发生反应的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3．

    分析 （1）流程Ⅱ中，加入氨气、二氧化碳后，能够得到碳酸氢钠和氯化铵溶液，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
    （2）加入氯化钡溶液可以除去硫酸钠，加入氢氧化钠可以除去氯化镁，加入碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡；
    （3）氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，从而使溶液显碱性；
    （4）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式

    解答 解：（1）除去氯化钙、氯化镁、硫酸钠后，再进行氨化、碳酸化，生成碳酸氢钠和氯化铵，由于相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，因此碳酸氢钠析出，加热碳酸氢钠可以得到碳酸钠，因此该厂最终产品是碳酸钠、氯化铵．
    故填：碳酸钠、氯化铵．
    （2）A、加入三种溶液的顺序可以调整为：先加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，最后加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，该选项说法不正确；
    B、加入三种溶液能够将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙，该选项说法正确；
    C、按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀，它们是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡，该选项说法正确．
    故填：BC．
    （3）在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化氨，氨气在制碱过程中的作用是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳．
    故填：使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳．
    （4）流程Ⅱ中，氯化钠和水、二氧化碳、氨气反应能生成碳酸氢钠和氯化铵，发生反应的化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3+NH4Cl．
    故填：NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3+NH4Cl．
    故答案为（1）纯碱、氯化铵（或碳酸钠、氯化铵）  （2）B C；  （3）使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；  （4）NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
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    （1）地壳中含量最多的元素处于B 位置（用A、B、C、D、E表示），该元素处于元素周期表中的第2周期．其原子形成的稳定结构的微粒示意图为；该微粒的表示符号为O2-．
    （2）已知在高温下，14号元素单质与另一种物质能通过化合反应制成光纤，该化学反应方程式是：O2+Si$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiO2
    （3）已知金属单质越易与水反应，金属的活动性就越强，实验发现：11号元素金属单质与冷水剧烈反应，l2号元素金属单质与热水缓慢反应，13号元素金属单质投入热水中无明显现象，则金属单质的活动性最强的是（用数字填写，后同）11，最弱的是13．
    （4）17号元素与l2号元素结合形成的化合物化学式为MgCl2．

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    15．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质．C的水溶液呈蓝色，D是一种红色固体，B→D的反应过程较为复杂，D→B的反应用于冶金工业．图中“--”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略）．
    （1）A物质的类别是酸．
    （2）C→E是化学方程式CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，
    （3）溶液中发生的一个置换反应方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑），
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    12．丁烷是打火机中常用燃料，化学式为C4H10．下列四位同学在讨论化学式C4H10的意义，其中正确的是（　　）
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    19．铜和铁是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．古时用铜铸造钱币，铁可制成铁钉．如图是铜、铁实物及原子堆积的图示．已知一个铁原子的质量是9.288×10-26kg，铁的相对原子质量约为56，而一个铜原子的质量是1.06×10-25kg，试求：

    （1）铜的相对原子质量；（计算结果保留整数）
    （2）根据铜、铁的相对原子质量，是否可以比较一个铜原子和一个铁原子的大小？可以（填“可以”或“不可以”）；
    （3）现有质量相等的铜和铁两块金属，含有原子数目较多的是铁（填“铜”或“铁”）；
    （4）若上述铁钉与铜币所含的原子数目相等，则含铁钉与铜币的质量之比是7：8．

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