Question

32、粗盐经溶解、过滤、结晶等净化处理后，往往会含有一些可溶性杂质，如氯化镁、氯化钙和硫酸钠，这些杂质若不除，是不能直接用于生活和工业生产的．（请你参与设计方案除去其中的可溶性的杂质）
设计的步骤是：
（1）应先加入稍过量的

BaCl₂

溶液，目的是除去

SO₄^2-

离子；
（2）后再加入稍过量的

NaOH

溶液，除去

Mg²⁺

离子；
（3）再加入稍过量的

Na₂CO₃

溶液，除去

Ca²⁺、Ba²⁺

离子；
（4）最后加入

稀盐酸

溶液，除去

CO₃^2-、OH^-

离子．写出第4步发生反应的化学方程式

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

，

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．

Answer 1

分析：除去氯化钠中含有的氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，实际上就是除去镁离子、钙离子和硫酸根离子，需选择合适的除杂试剂，要求反应后不能引入新的杂质．

解答：解：除去氯化钠中含有的氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，选择的除杂试剂不能引入新的杂质，且后加的试剂能把前面多余的试剂反应掉，要除去氯化镁，可加入氢氧化钠，要除去氯化钙，可加入碳酸钠，多余的氢氧化钠和碳酸钠可以用盐酸除去，经蒸发得到食盐的晶体．
故答案为：
（1）BaCl₂，SO₄^2-；
（2）NaOH，Mg²⁺；
（3）Na₂CO₃，Ca²⁺、Ba²⁺；
（4）稀盐酸，CO₃^2-、OH^-，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

点评：本题对粗盐提纯实验的相关知识进行了综合考察，解题时要结合原题的知识综合的分析．