Question

4．某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品的组成．分四次取样品与稀硫酸反应，只发生一个反应：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，其实验数据记录入如表．求黄铜中锌的质量分数．

	1	2	3	4
取样品质量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸质量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
产生气体质量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

Answer 1

分析 根据金属与酸反应的条件可知，锌与酸反应，铜与酸不反应．再由表中数据分析可知，第三次反应是合金中的锌反应完了，前两次是酸完全反应，合金有剩余，再正确写出方程式，由方程式求出锌的质量，就可以求得黄铜中锌的质量分数．

解答 解：设合金中含锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                          2
x                          1.0g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{1.0g}$
x=32.5g
黄铜中锌的质量分数：$\frac{32.5g}{50g}$×100%=65.0%
答：黄铜中锌的质量分数为65.0%．

点评 解此类题需根据表格内容仔细分析锌与酸哪次反应完全了，这是解题的关键．