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为测定大理石中碳酸钙的质量分数，取大理石12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，烧杯的质量为20g，两者恰好完全反应（假设杂质不与盐酸反应，也不溶于水），测得烧杯以及烧杯中剩余物质的总质量为128.1g．求：
（1）生成二氧化碳的质量？
（2）碳酸钙的质量分数？
（3）稀盐酸中溶质的质量分数？
（4）所得溶液的溶质质量分数？

解：（1）生成CO₂的质量：12.5g+100g-128.1g-20g=4.4g
（2）设12.5g大理石中CaCO₃的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钙的质量为z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 111 44
x y z 4.4g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
解得：x=10g y=7.3g z=11.1g
所以大理石中碳酸钙的质量分数为： $\text{[math]}$ ×100%=80%
（3）稀盐酸中溶质的质量分数为： $\text{[math]}$ ×100%=7.3%
（4）所得溶液的溶质质量分数为： $\text{[math]}$ ×100%=10.5%
答：（1）生成CO₂的质量为4.4g；
（2）大理石中碳酸钙的质量分数为80%；
（3）稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%；
（4）所得溶液的溶质质量分数为10.5%．
分析：（1）由于反应放出气体二氧化碳，因此造成反应后物质质量减小，利用质量质量守恒定律，求出反应放出二氧化碳质量；
（2）根据反应的化学方程式，由二氧化碳气体的质量求出样品中所含碳酸钙的质量，从而求出大理石样品中CaCO₃的质量分数；
（3）根据反应的化学方程式，由二氧化碳气体的质量求出稀盐酸中溶质的质量，然后求出其质量分数即可；
（4）根据反应的化学方程式，由二氧化碳气体的质量求出氯化钙的质量求出反应后溶液中溶质的质量分数即可．
点评：此题是对化学方程式计算的考查题，利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某实验小组为测定大理石中碳酸钙的质量分数，利用一定质量的大理石与足量盐酸反应生成CO₂的质量来进行分析测定．

（1）仪器①的名称是

，装置A中反应的化学方程式为

．
（2）装置C用于干燥产生的CO₂，请你在虚线方框内将导管补充完整（图中“→”表示气体流向）．
（3）将上图装置连接成整套实验，则装置按字母连接的顺序为

→

．
（4）装置B中反应的化学方程式为

．
（5）实验中参加反应的大理石质量为10g，装置B反应前后的质量差为3.52g，则大理石的中碳酸钙的质量分数为

（写计算结果）．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（其它成分不与盐酸反应），把产生的CO₂气体用足量的NaOH溶液吸收，同时测量2分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如下表所示：

时间/s	O	20	40	60	80	100	120
增加的质量/g	O	3．O	5．O	6．O	6.6	6.6	6.6

试回答下列问题：
（1）请在右边的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生CO₂气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线；
（2）从表中可以看出，20g大理石样品与盐酸反应生成的CO₂质量最多是