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11.艾草中含有的黄酮素(C15H10O2)有很高的药用价值,关于黄酮素的说法正确的是(  )
A.黄酮素是由黄酮素分子构成的
B.氧元素的质量分数为9.0%
C.黄酮素是由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成的
D.黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为15:10:2

分析 A.根据物质的构成来分析;
B.根据化合物中元素的质量分数来分析;
C.根据物质的构成来分析;
D.根据化合物中元素的质量比来分析.

解答 解:A.黄酮素是由黄酮素分子构成的,故正确;
B.黄酮素(C15H10O2)中氧元素的质量分数为$\frac{16×2}{12×15+1×10+16×2}×100%$≈14.4%,故错误;
C.黄酮素(C15H10O2)是由分子构成的,而不是由原子直接构成的,故错误;
D.黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15):(1×10):(16×2)=90:5:16,故错误.
故选A.

点评 本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源:2017届广东省汕头市龙湖区九年级5月模拟考试化学试卷(解析版) 题型:探究题

如图1所示是实验室制取气体的装置,请回答:

(1)写出有标号仪器的名称:①_________;②_________;

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式为________________。若用D装置来收集氧气,气体应从_______(填“a”或“b”)端进入;

(3)在实验室里,二氧化碳常用石灰石与稀盐酸反应来制取.若要控制反应速率和节约药品,应选用的发生装置为_______(填序号);

(4)①用质量分数为37%的浓盐酸配制100g 10%的盐酸,除了用到胶头滴管、玻璃棒和和量筒外,还需补充的一种仪器是___________;

②将上述配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。请在如图2所示的标签内填入相应的内容。_________

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

2.观察一下我们的周围,就会发现金属的用途之广.

(1)根据如图的应用实例,可知金属具有的物理性质有导电、导热、延展性.
(2)在已经发现的一百余种元素中,金属元素的种类远比非金属元素的种类多(填“多”或“少”);工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(3)金属矿物的储量有限,而且不能再生;目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用,其目的是节约金属资源(填“合理开采矿物”或“节约金属资源”).

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

19.铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用.
一、铜的性质及其应用
兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金),表面呈绿色,这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈(铜锈俗称铜绿).铜绿化学式是Cu2(OH)2CO3,它受热会分解生成三种氧化物.
(1)青铜器属于A(填序号).
A.无机材料          B.合成材料         C.复合材料      D.复合肥
(2)铜绿分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑.
(3)为了弄清铜生成铜绿的条件,某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验,设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验,实验如图1所示(所用铜片洁净、光亮,试管内的“”为铜片).

实验较长时间后,发现D(填试管编号)试管中铜片最先生锈.小组讨论后发现实验还不够完善,要得出正确的结论,还要补充一个实验.你认为要补充的一个实验是:Cu和CO2、O2(写出试管中需要的物质).可以省略不做的实验是试管ABC(填试管编号).
二、铜的制备研究
铜可采用如下方法制备:
方法一:火法炼铜:Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2
方法二:湿法炼铜:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
(4)上述两种方法中,你认为哪种方法更好方法二 ,原因是能耗低(写出1条原因即可).辉铜矿的主要成分为Cu2S,常用于火法炼铜.若生成过程中铜元素的转化率为90%,生产64tCu需要含Cu2S 80%的辉铜矿111 t(取整数).
三、铜的化合物的制备研究
碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等.工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+)制备高纯度碱式碳酸铜,其制备过程如图2:

(5)加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质,试剂1最好选用c(填序号).
a.Fe2O3                 b. CaCO3               c.CuO
(6)加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+,否则Fe2(SO43会与Na2CO3反应,产生一种气体,同时生成NaFe3(OH)6(SO42沉淀,影响产品质量,6Na2CO3+3Fe2(SO43+6H2O
=2NaFe3(OH)6(SO42+6CO2↑+5Na2SO4
(7)加入Na2CO3沉淀时,反应液pH对产品中的SO42-含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图3所示,第二次沉淀时溶液pH最好控制在8.5.

(8)所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为:xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O.某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO3的质量分数(不考虑植物油中溶解CO2产生的影响).
实验步骤如下:①连接装置并检查装置气密性;②准确称量样品的质量1.2g;③装药品,调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为10ml;④向锥形瓶内加入50ml(足量)的稀硫酸,充分反应;⑤冷却到室温;⑥再次调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为172ml.
Ⅰ.请将上述实验步骤补充完整;
Ⅱ.装置B的作用是干燥二氧化碳,少量植物油的作用是防止二氧化碳溶于水,C中的试剂是c(填字母序号); a.碱石灰                 b.浓硫酸                 c.无水硫酸铜
Ⅲ.步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管缓慢下移(填“缓慢上移”或“缓慢下移”).
Ⅳ.若标准状况下,每44g二氧化碳的体积为22.4L.根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数(写出计算过程).(保留到0.1%)
Ⅴ.若其他操作均正确,仅因下列因素可使测定结果偏小的是BCD(填字母序号);
A.步骤③中平视刻度,步骤⑥中仰视读数
B.硫酸的用量不足
C.量气管中未加植物油
D.步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平,直接读数
(9)碱式碳酸铜【xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O】的热分解研究.小组同学用热分析仪对固体进行热分解,获得相关数据,绘成的固体质量与分解温度的关系如图5.
(已知Cu(OH)2的分解温度小于CuCO3的分解温度.)
Ⅰ.通过计算可得x:y:z=1:1:1;
Ⅱ.若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变,写出此过程中可能发生反应的化学方程式:4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

6.下列对生活现象的解释正确的是(  )
A.铝被广泛的应用于生产生活中,是因为铝的化学性质稳定
B.使用煤炉要防止中暑,是因为煤不充分燃烧产生的一氧化碳有毒
C.近视镜矫正近视是利用凹透镜对光有会聚作用
D.运动鞋鞋底有花纹是因为增大受力面积从而增大摩擦力

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

16.从①金刚石;②石墨;③活性炭中选择物质并用序号填空
(1)可作润滑剂的是②;
(2)可用于切割大理石的是①;
(3)可吸附除去河水中的异味的是③.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

3.小明探究水沸腾时温度变化的特点,实验装置如图甲所示.水在加热过程中温度随时间变化情况如图乙所示.下列说法不正确的是(  )
A.当水沸腾时,烧杯内气泡上升过程中受到水的压强变大
B.烧杯口有大量的“白气”冒出,这些“白气”是水蒸气遇冷后液化成的小水滴
C.水的沸点为98℃,此时烧杯内水面上方的气压小于1标准大气压
D.水在加热过程中,吸收热量,温度升高;沸腾时,吸收热量,温度不变

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科目:初中化学 来源: 题型:推断题

20.以下是一些初中常见物质相互转化的关系图(有些条件已省略).已知甲为最常见的液体,乙和E均为黑色固体,B是气体,D是当今生产、生活中应用量最高的金属.请回答:

(1)物质甲由氢元素和氧元素组成(填元素的名称).
(2)D转化为E时,发生化学反应的现象为火星四射,放出大量的热,生成黑色固体.
(3)B、E转化为D的化学反应方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

1.现有过氧化氢溶液、碳、碳酸钠溶液、二氧化锰、铁、硫酸铜溶液、氢氧化钙溶液、氧气等八种物质,请按要求选择适当的物质书写化学方程式(每种物质不能重复使用).
(1)有氧气生成的反应2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(2)由两种单质参加的反应C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
(3)生成红色固体的反应CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
(4)生成白色沉淀的反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.

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