[题目]某化学兴趣小组同学为探究盐酸的化学性质.做了如下实验:⑴试管①中的现象是 .反应后试管②中一定有的阳离子是 (写离子符号).⑵试管③中反应的化学方程式为 .⑶实验中发现试管④中固体全部溶解.试管⑤中产生白色沉淀.接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液.产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系.如图2所示.则试管④中的溶质有 ,图2中a-b段对应溶液中一定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某化学兴趣小组同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：

⑴试管①中的现象是____________，反应后试管②中一定有的阳离子是_________(写离子符号)。

⑵试管③中反应的化学方程式为_____________________________________。

⑶实验中发现试管④中固体全部溶解，试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系，如图2所示。则试管④中的溶质有___________；图2中a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为________________，b～c段一定发生反应的化学方程式为____________________。

【答案】溶液变为红色 Fe2+ Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O H2SO4、Fe2(SO4)3 2NaOH+ H2SO4═Na2SO4+2H2O 6NaOH+ Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4

【解析】⑴根据酸能石蕊溶液变红解答；根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁解答；⑵根据氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水解答；⑶实验中发现试管④中固体全部溶解，试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，根据图像可知，开始加入氢氧化钠溶液时，并不产生沉淀，说明稀硫酸有剩余，据此分析解答。⑴试管①中的现象是溶液变为红色；②中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁。反应后试管②中一定有的阳离子是Fe2+；⑵氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O；⑶实验中发现试管④中固体全部溶解，试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，根据图像可知，开始加入氢氧化钠溶液时，并不产生沉淀，说明稀硫酸有剩余，试管④中的溶质有剩余的H2SO4和生成的Fe2(SO4)3。图2中a～b段对应溶液中是氢氧化钠与稀硫酸的反应，反应的化学方程式为2NaOH+ H2SO4═Na2 SO4+2H2O；b～c段是氢氧化钠与硫酸铁的反应，反应的化学方程式为6NaOH+ Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+ 3Na2 SO4。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液。已知这种蓝色溶液是氯化铜溶液。

(1)探究产生的气体是什么。

【猜想】①可能是氢气；②________________③________________。(填两种即可)

【实验】请你针对②和③猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想。

______________________________________________________________________。

(2)从蓝色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如下：

①加入过量的A的目的是________________________，反应化学方程式为____________________________。

②加入足量B的目的是________________，如何确定此目的已经达到？________________________________________________________。

(3)已知“铜锈”的主要成分是碱式碳酸铜，其化学式为Cu2(OH)2CO3。请推测“铜锈”是铜与空气中的________________共同作用的结果。试写出用稀盐酸除去“铜锈”的化学方程式________________________________________________________________。