Question

13克锌与100克稀硫酸恰好完全反应，问能生成多少克氢气？这硫酸的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据锌与硫酸反应的化学方程式，由13g锌的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量及100克稀硫酸中溶质的质量，然后再利用溶液中溶质质量分数的计算公式，求出硫酸的质量分数．

解答：解：设生成氢气的质量为x，100克稀硫酸中溶质的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　 98        2
13g  y         x     

65

13g

=

98

y

=

2

x

 
解得：x=0.4g    y=19.6g
硫酸的质量分数是：

19.6g

100g

×100%=19.6%
 答：生成氢气的质量为0.4g；硫酸的质量分数是19.6%．

点评：本题难度不大，掌握化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．