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16.下列除杂(括号里的物质是杂质)方法正确的是(  )
A.CO2(HCl)                 通入足量氢氧化钠溶液
B.CaCl2溶液(稀盐酸)         加入过量碳酸钙过滤
C.NaCl溶液(Na2CO3溶液)    加入适量的 硝酸钙溶液过滤
D.KNO3溶液(KCl)           加入过量的硝酸银溶液

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.

解答 解:A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.
B、稀盐酸能与过量碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再进行过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.
C、Na2CO3溶液能与适量的硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.
D、KCl能与过量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银(过量的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.
故选:B.

点评 物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

6.下列整理归纳得出的规律合理的是(  )
A.溶液中有溶剂,所以溶液中一定有水
B.含有碳元素的化合物一定是有机物
C.金属都能与酸反应产生氢气
D.酸、碱中一定含有氢元素

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

7.纯碱是重要化工原料
Ⅰ.制备纯碱
实验室模拟侯氏制碱法的主要过程如下:
①20℃时,向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3、饱和溶液;
②向步骤①饱和溶液中加入食盐细粒,并不断搅拌,直到NaHCO3结晶析出完毕;
③过滤,洗涤晶体,然后将晶体充分加热,得到Na2CO3,同时生成的CO2可以循环利用;
④向③的滤液中加入食盐细粒,析出NH4Cl晶体,过滤,得到NH4Cl.
(1)步骤②加入食盐后,会析出NaHCO3固体的原因是相同温度下,NaHCO3溶解度小
(2)请写出步骤③的化学方程式:2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
(3)步骤③洗涤过滤所得晶体的原因是NaHCO3表面有氯化铵溶液.
(4)请设计实验证明NH4Cl是铵态氮肥:
实验步骤实验现象实验结论
   
Ⅱ.测定纯碱含量
测得纯碱中常含有少量氯化钠,现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等固定用装置已略去).
实验步骤如下:
①按图连接装置,并检查气密性;
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g;
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中;
④打开装置B的分液漏斗旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为85.6g.
试回答:
(5)鼓入空气的目的是使B中产生的二氧化碳全部进入D中,装置A中试剂X最适宜选用碱性溶液.
(6)若没有C装置,则会导致测定结果偏大(填“偏大”或“偏小”).
(7)E装置的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入D中.
(8)请根据实验中测得的有关数据,纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%(结果保留一位小数 ).

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4.下列属于复合肥料的是(  )
A.NH4H2PO4B.NH4NO3C.K2SO4D.CO(NH22

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

11.如图中,“-”表示相连的物质间在一定条件下可以反应,“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙.下面四组选项中符合如图要求的是(  )
AH2SO4Ba(NO32NaOHNa2CO3
BCaCl2K2CO3Ca(OH)2HCl
CCH2OCO2O2
DFeCuCl2ZnHCl
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

1.有A、B、C三种物质,已知A为一种氯化物,B为一种钠盐,C为一种可溶性碱.如图表示的是A、B、C的溶液两两反应的实验现象.请根据有关实验现象回答:
(1)A的化学式CuCl2;D的化学式BaSO4;蓝色沉淀的化学式是Cu(OH)2
(2)B与C反应的化学方程式:Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH;
(3)A溶液与洁净的铁钉反应的化学方程式:Fe+CuCl2=FeCl2+Cu.

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8.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法错误的是(  )
A.丙可能是单质
B.在该反应中丁可能是催化剂
C.该反应是化合反应
D.反应中甲、乙、丙的质量比是14:3:17

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5.建筑工人在用生石灰与水混合制熟石灰时,可以看到水剧烈沸腾,产生大量的白色烟雾,这些现象说明,该反应过程中有大量的热放出.反应化学方程式为CaO+H2O═Ca(OH)2,长期盛放石灰水的烧杯内壁常附着一层白色硬膜,其主要成分是碳酸钙;除去白膜原理CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑(用化学方程式表示).

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6.地壳中含量最多的金属元素铝,铝的元素符号是(  )
A.AgB.AlC.ALD.Cl

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