Question

1．一块质量为5.6g的铁片，可能含有下列某一种杂质，当他与足量的稀盐酸充分反应后，生成0.18g氢气，并且该铁片全部溶解，则该铁片中含有的杂质可能是（　　）

• A． Cu
• B． Zn
• C． Mg
• D． Al

Answer 1

分析 依据金属反应时生成的氢气质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量，可以判断等质量的锌、镁、铝三者反应时生成的氢气关系，而后利用极端假设法判断5.6g金属全部是铁时的氢气量，据此判断混入的金属即可；

解答 解：由于该铁片全部溶解，说明成分都与稀盐酸反应，故不可能为铜；
假设5.6g全是铁时生成的氢气量是x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56                         2
5.6g                      x
$\frac{56}{5.6g}=\frac{2}{x}$
x=0.2g
因此混入的金属等质量时生成的氢气要比铁少，由于氢气质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量，所以锌、镁、铝三种金属中等质量的锌比铁生成的氢气要少；
故选B．

点评 若能熟练掌握等质量的镁、铝、锌、铁四种金属完全反应放出氢气由多到少的顺序为铝、镁、铁、锌，会对解决此类问题有很大帮助．