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    下列现象中，属于物理变化的是（ ）
    A．干冰升华
    B．铁生锈
    C．食物腐败
    D．纸张燃烧
    【答案】分析：根据物理变化和化学变化的差别分析．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．
    解答：解：A、干冰升华：只是状态变化，无新物质生成，故A为物理变化；
    B、钢铁生锈：铁与氧气、水分反应生成铁锈，有新物质生成，属于为化学变化，故B不符合题意；
    C、食物腐败：有机物被细菌等微生物分解成其他物质，属于化学变化，故C不符合题意；
    D、纸张燃烧，生成了二氧化碳和水，由新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意．
    故选A．
    点评：正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    8、（1）20世纪初，丹麦和英国的一些科学家提出了新的酸碱理论--质子论．质子论认为：凡能放出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱．根据这个理论，试判断：①H2SO4 ②OH- ③H2PO4-  ④NO3-  ⑤Al3+ 中属于酸的是（填序号，下同）
    ①和③
    ，属于碱的是
    ②、③、④
    ．
    （2）下表是几种常见气体单质的物理常数：
    物理常数 H2 N2 O2 Cl2
    0℃时的溶解度 1.92 29.4 69.5 1460
    密度（g/L） 0.0899 1.2506 1.429 3.214
    熔点（℃） 259.14 209.86 218.4 100.98
    沸点（℃） 252.4 195.8 182.96 34.6
    从这些物理常数中你能总结出非金属气体单质沸点、密度、溶解度的变化规律吗？
    ①
    沸点随相对分子质量增加而升高
    ；
    ②
    密度随相对分子质量增加而增大
    ；
    ③
    溶解度随相对分子质量增加而增大
    ；
    由此可见，非金属气体单质的物理性质与其
    相对分子质量
    有关．
    （3）如下图所示，往试管中放入几小块生石灰，然后把试管放在盛有25℃时的饱和石灰水的烧杯中，再用滴管滴入5mL蒸馏水．

    试回答下列问题：
    实验时观察到烧杯中出现的现象为
    生石灰遇水放出大量热，饱和石灰水变浑浊
    ；产生上述现象的原因是
    生石灰遇水放出大量热，使饱和石灰水温度升高；
    ，
    Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小
    ，
    Ca（OH）2从饱和溶液中析出
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程．请回答下列问题：

    （1）选用的铁丝应用
    砂纸
    砂纸
    进行处理，这个变化属于
    物理
    物理
    变化．
    （2）①铁丝为什么要绕成螺旋状？
    增大铁丝与氧气的接触面积和增大铁丝的受热面积
    增大铁丝与氧气的接触面积和增大铁丝的受热面积
    ．
    ②铁丝前端为什么要系一根火柴？
    引燃铁丝
    引燃铁丝
    ．
    ③集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细砂？
    防止燃烧产生的熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂
    防止燃烧产生的熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂
    ．
    ④点燃火柴后，铁丝插入集气瓶中的适宜时刻和方法是
    当火柴快燃尽时将铁丝从瓶口往下缓缓伸入瓶中
    当火柴快燃尽时将铁丝从瓶口往下缓缓伸入瓶中
    ．
    （3）铁丝在氧气中燃烧的现象是
    剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，产生黑色固体
    剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，产生黑色固体
    ．
    （4）在实验中，某同学取一段纱窗上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象．请你帮他分析造成失败的原因可能是：（1）
    集气瓶里氧气量不足
    集气瓶里氧气量不足
    ；（2）
    铁丝太粗
    铁丝太粗
    ；（3）
    铁丝表面有铁锈
    铁丝表面有铁锈
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?仙桃）某学习小组做镁带在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体．针对这一现象，他们开展了如下探究活动．请仔细阅读并完成下列探究报告．
    【探究目的】探究镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的．
    【分析猜想】分析空气中各种成分，寻找猜想依据．
    空气成分之一：
    氮气
    氮气
    ，化学性质稳定，一般不与其它物质反应．
    空气成分之二：氧气，与镁反应生成的氧化镁是
    白
    白
    色固体．
    空气成分之三：水蒸气，打磨光亮的镁带放入沸水中，表面会附有白色固体并产生大量气泡；再向沸水中滴入无色酚酞试液，呈现红色．则镁在沸水中反应的化学方程式为：
    Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑
    Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑
    ． 如果将镁带放到水蒸气中，也会发生上述反应，但产生的不是黑色固体．
    空气成分之四：氮气、二氧化碳．猜想：可能是镁与N2或CO2反应生成黑色固体．
    【实验一】镁带与氮气的反应
    （一）获取氮气
    （1）把空气液化，然后蒸发，先蒸发出来的气体就是氮气．这种方法属于
    物理
    物理
     （选填“物理”或“化学”）方法．但在实验室里空气不易被液化．
    （2）以下是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是
    B
    B
    ．（填字母）

    （二）燃烧镁带，观察现象
    将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体．
    （三）实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁．该反应
    的化学方程式是
    3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2
    3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2
    ．
    【实验二】将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内出现白色固体和黑色固体．CO2与镁发生了置换反应，生成的黑色固体物质是
    碳
    碳
    ．
    【探究结论】镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中CO2反应产生的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格：
    （1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会
    浮在水面上
    浮在水面上
    ；
    结论：石蜡的密度比水
    小
    小
    ．
    （2）点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1s后取出，如图所示这证明
    c
    c
    处
    （填“a、b、c”）温度高，将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁出现水珠；
    片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量的澄清石灰水，振荡后，发现澄清是水变浑浊．
    结论：蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳．
    （3）继续探究：化学现象中包含发光、放热，许多物质燃烧时都伴随着发光、放热的现象．小明同学认为有发光、放热现象的变化不一定是化学变化，整个学习小组对此展开了讨论验证．
    【提出问题】有发光、放热现象的变化都是化学变化吗？
    【猜想1】都是化学变化【猜想2】不一定都是化学变化．
    【验证过程】：
    ①将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰上，观察到
    ABC
    ABC
    ．能燃烧
    A．烧杯内壁上出现水珠    B．手摸烧杯有热的感觉   C．蜡烛火焰逐渐变小至熄灭
    由上可知蜡烛燃烧生成新物质的名称是水和二氧化碳，蜡烛燃烧为
    化学
    化学
    变化．
    ②观察白炽灯（灯丝为钨丝）：
    通电前 通电中 通电后
    灯丝为银白色固体 发出白光，手摸灯泡感觉发
    热
    热
    		 灯丝为银白色固体
    通电前后，钨丝本身没有发生变化，灯泡通电发光、放热属于
    物理
    物理
    变化．
    猜想
    2
    2
    （填“1”或“2”）正确．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组同学做镁带在空气中燃烧的实验时，发现白色生成物中混有少量淡黄色固体．针对这一现象，他们开展了如下实验探究．请仔细阅读并完成下列探究报告．
    探究目的：探究镁在空气中燃烧产生的淡黄色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？
    分析猜想：分析空气中各种成分，寻找猜想依据．
    干燥空气中各组分气体的体积分数大约是：氮气
    78
    78
    %，氧气
    21
    21
    %，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%
    已学知识：氧气与镁反应生成的氧化镁是白色固体．
    查阅资料：稀有气体化学性质稳定，一般不与其它物质反应．
    猜想1：可能是镁与氮气反应生成淡黄色固体．
    猜想2：可能是镁与二氧化碳反应生成淡黄色固体．
    猜想3：可能是镁与
    水蒸气
    水蒸气
    生成淡黄色固体．
    实验一：镁带与氮气的反应
    （一）获取氮气
    （1）把空气除尘净化，除去二氧化碳和水蒸气，液化后再蒸发，先蒸发出来的气体就是氮气．这种方法属于
    物理
    物理
    （选填“物理”或“化学”）方法．但在实验室里空气不易被液化．
    （2）如图是获取氮气的方法及装置．用燃烧法除去空气（已除去二氧化碳、水蒸气和杂质）中的氧气从而得到较纯净的氮气，燃烧匙内选用的物质最好是
    C
    C
    ．
    A．木炭       B．蜡烛C．红磷  D．铁丝
    （二）燃烧镁带，观察现象
    将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体．
    （三）实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2）．
    该反应的化学方程式是
    3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2
    3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2
    ．
    实验二：将燃着的镁带伸入盛二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内出现白色固体和黑色固体．生成的黑色固体物质的化学式是
    C
    C
    ．
    实验结论：镁在空气中燃烧产生的淡黄色固体是镁与空气中的
    氮气
    氮气
    反应产生的．
    反思与评价：通过上述的实验及所学知识，你对燃烧的条件有什么新的认识？
    物质的燃烧不一定有氧气参与
    物质的燃烧不一定有氧气参与
    ．
    拓展与迁移：
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）用镁条代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验，理由是
    镁条不但能够和氧气反应，而且能够和氮气反应，所以若用镁条来代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验，则会由于消耗了氮气而得出错误的结论
    镁条不但能够和氧气反应，而且能够和氮气反应，所以若用镁条来代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验，则会由于消耗了氮气而得出错误的结论
    ．

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