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    某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③依次是

    A．稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸

    B．稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液

    C．稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸

    D．稀盐酸、酚酞试液、稀氢氧化钠溶液

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    （1）白色粉末中一定有 ，一定没有 ；

    （2）白色粉末的三种成分的可能组合为 ， ．

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    A．氯化钡溶液 B．紫色石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．硫酸钾溶液

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    B．苹果酸能使紫色石蕊试液变红

    C．苹果酸的相对分子质量是134 g

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    溶解度可以表示物质溶解性的大小。

    ① 下表是KNO3在不同温度下的溶解度。

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度（g/100g水）

    13.3

    31.6

    63.9

    x

    169

    246

    Ⅰ．40℃时，硝酸钾的溶解度为 （8） g/100g水。

    Ⅱ．40℃时将31 g KNO3固体放入50 g水中，所得溶液为 （9） 溶液（填“饱和”或“不饱和”），若降温到20℃能析出固体 （10） g。

    Ⅲ．为测定x的值，取4份60℃的水各50 g，分别进行实验，并记录数据如下表：

    实验编号

    甲

    乙

    丙

    丁

    KNO3质量/g

    40

    50

    60

    70

    H2O质量/g

    50

    50

    50

    50

    溶液质量/g

    90

    100

    105

    105

    由实验可知 （11）

    A．甲所得溶液中溶质质量分数为80%

    B．乙恰好形成60℃时的饱和溶液

    C．丙和丁所得溶液溶质质量分数相等

    D．60℃时KNO3的溶解度为110g/100g水

    ② 气体的溶解度也有一定的变化规律。不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度 （12）

    A．小于40℃ B．等于40℃ C．大于40℃ D．无法确定

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    A．使煤成为绿色燃料 B．减少有害气体（如SO2等）排放

    C．降低煤的着火点 D．增大跟空气的接触面，使煤充分燃烧

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    A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

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    A．AgNO3溶液 B．紫色石蕊试液 C．Na2CO3溶液 D．BaCl2溶液

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    ①该实验需要测定的量：反应前后装置Ⅱ的质量和 （9） 的质量

    ②充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44 g，则生成的二氧化碳的物质的量是 （10） mol。求参加反应的氢氧化钠的物质的量。（请根据化学方程式列式计算） （11）

    ③为达到实验目的，对反应前氢氧化钠溶液中溶质质量的要求是 （12） g。

    ④关于该实验的下列说法正确的是（13） 。

    A．当黑色粉末全部变为光亮红色时方可停止加热

    B．实验结束时先熄灭酒精喷灯会导致Ⅱ中液体倒流入Ⅰ中

    C．只称量反应前后装置Ⅰ中固体质量也可达到实验目的

    D．用氧气代替氮气完成实验也可达到实验目的

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