Question

【题目】向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A. 取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀出现

B. 图标上b～c段质量增加的原因是Zn和Cu（NO3）2溶液反应

C. b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质只有Ag

D. c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同

Answer 1

【答案】CD

【解析】

在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应

所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；

所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程

A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加稀盐酸，会生成白色沉淀，故A正确；

B、图标上b～c段表示锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液质量增加，故B正确；

C、b点时表示锌与硝酸银恰好完全反应，金属单质中含金属单质Ag和未反应的Zn，因为此时溶液中含金属离子Zn2+、Cu2+，故C错误；

D、c点和d点表示锌和硝酸铜完全反应，所以溶质种类相同（只有硝酸锌），金属单质种类也相同（都为银、铜和过量的锌），故D错误。

故选：CD。