Question

13．现有氢气和氧气的混合气体20g，装入密闭容器中，点燃燃烧后，经测定生成水18g，求原混合气体中氢气和氧气的质量比．

Answer 1

分析 根据充分反应后生成18g水，利用化学反应方程式可知，2g氢气和16g氧气恰好完全反应生成18g水，则20g混合气体有剩余的气体存在，则有两种可能：①剩余气体为氢气；②剩余气体为氧气来分析解答．

解答 解：设参加反应反应的氢气和氧气的质量分别为x，y；
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
 4  32       36
 x   y       18g
$\frac{4}{x}$=$\frac{32}{y}$=$\frac{36}{18g}$
解得x=2g，y=16g；
①若剩余气体为氢气，则氢气的质量为2g+（20g-18g）=4g，即混合气体中有4g氢气和16g氧气；则氧气和氢气的质量比4：1；
②若剩余气体为氧气，则氧气的质量为16g+（20g-18g）=18g，即混合气体中有2g氢气和18g氧气，则氧气和氢气的质量比为9：1．
故答案为：原混合气体中氢气和氧气的质量比为：1：4或1：9．

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算来分析混合物的成分，学生应能利用化学反应判断恰好完全反应的量，要注意过量计算过程的思维训练．