练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    实验室用含碳酸钙20g的大理石与100g的稀盐酸恰好反应，生成二氧化碳多少g？______稀盐酸的溶质质量分数是多少？______．
    设生成二氧化碳的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为y
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100   73             44
    20g   y              x
    100
    20g
    =
    73
    y
    =
    44
    x

    x=8.8g，y=14.6g
    稀盐酸的溶质质量分数=
    14.6g
    100g
    ×100%=14.6%
    故答案为：8.8g；14.6%．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    根据要求完成下列填空：
    （1）草木灰的主要成分是
     
    （填化学式），取少量加入酚酞溶液后，溶液呈
     
    色．
    （2）天然气中主要成分是
     
    （填物质名称），它在空气中完全燃烧的化学方程式为
     
    ；
    （3）如果要制取0.4mol二氧化碳，会消耗碳酸钙
     
    mol，需要含碳酸钙80%的大理石
     
    g．
    （4）如图为硝酸钠的溶解度曲线．实验室现有62.5g20%硝酸钠溶液，其中含有硝酸钠
     
    g．若要使该溶液在20℃时变成饱和溶液，则需要加
     
    g硝酸钠．在配制过程中，若不小心将硝酸钠溶液溅在煤气灯火焰上，火焰呈
     
    色．
    精英家教网
    （5）某氧化物A能经过如下循环变化，
    精英家教网
    则试剂X为
     
    （填化学式），
    用化学方程式表示从“盐C”发生反应生成“氧化物A”：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?嘉定区二模）某兴趣小组在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：a铁、b氧化铁、c盐酸、d氢氧化钠和e碳酸钙，实验结束后将废物全部倒入废液缸中．
    ①测定废液的pH=1，说明废液呈
    酸
    酸
    性．若将废液直接倒入用大理石制成的水斗中会造成危害，原因用化学方程式表示
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    ②上述提供的5种试剂在废液中不可能存在的是
    abde
    abde
    （填编号）．
    ③废液中的溶质最多可能有
    5
    5
    种．
    ④该兴趣小组用含0.02摩尔HCl的盐酸恰好中和20克的氢氧化钠溶液．
    Ⅰ．计算20克氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量（根据化学方程式计算）．
    0.02mol
    0.02mol

    Ⅱ．计算20克氢氧化钠溶液中溶质质量分数为
    4%
    4%
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?青浦区二模）实验室有如图所示的实验装置：

    结合装置回答有关问题：
    ①写出图中有标号仪器的名称：m．
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ．
    ②实验室可以通过多种途径制得氧气．实验室若用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选择发生装置为
    A
    A
    （填字母序号），化学方程式为
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ；
    ③实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，可选用装置C收集二氧化碳，这种收集气体的方法叫做
    向上排空气
    向上排空气
    法；
    ④完全反应后共制得0.2mol 二氧化碳，该大理石中含碳酸钙的物质的量为
    0.2
    0.2
    mol．
    反应中共消耗200g稀盐酸，计算该稀盐酸的溶质质量分数（请根据化学方程式计算，并写出计算过程）
    设盐酸的物质的量是x
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    2 1
    x 0.2mol
    2
    Χ
    =
    1
    0.2mol 

    x=0.4mol
    稀盐酸的溶质质量分数=
    0.4mol×36.5g/mol
    200g
    ×100%=7.3%
    答：稀盐酸的溶质质量分数7.3%
    设盐酸的物质的量是x
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    2 1
    x 0.2mol
    2
    Χ
    =
    1
    0.2mol 

    x=0.4mol
    稀盐酸的溶质质量分数=
    0.4mol×36.5g/mol
    200g
    ×100%=7.3%
    答：稀盐酸的溶质质量分数7.3%
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    下列是初三某合作学习小组实验室制取二氧化碳气体
    的研究过程，请你参与其中．
    （一）在实验制取过程中，请回答下列问题：
    （1）如图中烧瓶内放的药品是大理石或
    石灰石
    石灰石
    （填名称）；
    （2）实验室制取二氧化碳的符号表达式为是
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ；
    （3）小兵同学在用此装置制取并验证二氧化碳的性质时，在烧瓶内装入固体药品，在分液漏斗内加入稀盐酸，打开分液漏斗的活塞，发现分液漏斗内液体不能滴下，可能的原因是
    分液漏斗塞子未打开
    分液漏斗塞子未打开
    ．
    （4）小兵同学用排水法收集与排空气法收集CO2的进行比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集），请帮他完成下表．
    比较项目 排水法 向上排空气法
    收集方法可行性分析 CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率 CO2密度比空气大，
    不与空气发生反应
    不与空气发生反应
    ．
    收集过程分析 集满现象：
    集气瓶口有气泡冒出
    集气瓶口有气泡冒出
    ．    		 “验满”分析：因气体无色，故集满与否较难确定．即便用燃着木条移近容器口火焰熄灭，也难以证明空气完全排尽．
    向收集到的CO2集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡 先浑浊后变澄清所需时间较短． 先浑浊后变澄清所需时间较长．
    由上述实验可得结论 ①
    二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集；
    二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集；
    ；②
    用排水法收集到的二氧化碳比较纯净
    用排水法收集到的二氧化碳比较纯净
    ．
    （二）实验室制取二氧化碳通常不选用大理石与稀硫酸反应，其原因是反应生成的硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止．为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．
    【实验一】选择合适浓度的硫酸
    操作：在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：
    试管编号 1 2 3 4 5
    硫酸浓度（%） 15 20 25 30 35
    气体体积（mL） 35 47 55 51 42
    【实验二】选择合适的反应温度
    操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：
    试管编号 A B C D E
    温度（℃） 40 50 60 70 80
    现象和
    比较    		 有少量气泡 气泡比A号试管多 气泡明显比B号试管多 大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似 反应激烈，迅速产生大量气体
    请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：
    （1）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为
    25
    25
    %．
    （2）在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为
    70
    70
    ℃．
    （3）除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加
    振荡试管
    振荡试管
    操作，更有利于气体的制备．
    （4）你认为该研究小组还可以研究
    大理石颗粒大小
    大理石颗粒大小
    对该反应速率的影响．
    （5）计算：①碳酸钙中各元素的质量比
    C：O：Ca=12：48：40
    C：O：Ca=12：48：40
    ．②实验室现需要含碳酸钙80%以上的石灰石制取二氧化碳，现有一石灰石样品，测定其钙元素的含量为36%，请计算是否符合要求．（写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?阜宁县模拟）通过近一个学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题：

    （1）写出图中标号的仪器名称：a
    试管
    试管
    b
    集气瓶
    集气瓶
    ．
    （2）①写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
     2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
     2KCl+3O2↑
    ；
    ②选用C装置收集较纯净氧气的适宜时刻是
    C
    C
    ．
    A．当导管口刚有气泡冒出时 B．当导管口停止冒出气泡时　C．当导管口有连续均匀的气泡冒出时
    ③实验室用A装置制取氧气，发现锥形瓶中的反应很剧烈，应该采取的安全措施是
    A
    A

    A．减慢液体滴加的速度 B．换用体积较小的锥形瓶 C．加热锥形瓶
    （3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小明同学进行了如下实验，并进行相关计算，请你参与他的活动．
    实验组装与准备：经过分析，小明选取A、D装置并进行适当地改动、组装，如图．

    ①小明认为装药品前首先进行的操作是
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ；
    ②如果用上图装置制取气体，反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭的原因是
    长颈漏斗下端管口未伸入液面以下，气体从长颈漏斗逸出
    长颈漏斗下端管口未伸入液面以下，气体从长颈漏斗逸出

    实验设计：
    Ⅰ设计思路：根据鸡蛋壳与稀盐酸反应生成二氧化碳的体积，求出生成二氧化碳的质量，再计算所需鸡蛋壳的质量．
    Ⅱ操作步骤：将含杂质20%的鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，取一定的质量，放在锥形瓶里，然后往锥形瓶中加入足量的稀盐酸，（假设其他杂质不与盐酸反应，反应生成的气体全部进入集气瓶中）充分反应后，生成标准状况下的二氧化碳气体2.2L（标准状况下，二氧化碳的密度为2.0g/L）．
    Ⅲ数据处理：根据上述实验数据，进行相关计算．
    计算过程：
    请计算所需鸡蛋壳的质量．
    实验反思与评价：
    ①误差分析：实验中，如有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比
    偏小
    偏小
    （填写“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    ②实验操作中，将鸡蛋壳捣碎的目的是
    增大反应物的接触面积，使反应充分进行
    增大反应物的接触面积，使反应充分进行
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案