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    【题目】32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应．计算：

    ①可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？

    ②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

    ③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水多少克？

    【答案】①可制得氢气的质量为1g；硫酸锌的质量为80.5g；

    ②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7%；

    ③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水的质量63.5g．

    【解析】①设反应生成硫酸锌质量为x，放出氢气质量为y，消耗硫酸质量为z．

    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

    65 98 161 2

    32.5g z x y

    解之得 x=80.5g

    解之得 y=1g

    解之得 z=49g

    ②反应的硫酸溶液中溶质质量分数=×100%≈32.7%；

    ③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水的质量为W

    100g×32.7%=（100+w）×20%

    w=63.5g

    答：①可制得氢气的质量为1g；硫酸锌的质量为80.5g；

    ②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7%；

    ③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水的质量63.5g．

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    第一份

    第二份

    第三份

    第四份

    加入氯化钡溶液质量（g）

    15

    20

    25

    30

    反应得到沉淀的质量（g）

    1.41

    1.87

    2.33

    2.33

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    【题目】下表是KCl在不同温度时的溶解度．

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    溶解度/g

    27.6

    31.0

    34.0

    37.0

    x

    42.6

    45.5

    小明为测定x的值，取4份40℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表．

    实验编号

    实验1

    实验2

    实验3

    实验4

    KCl质量/g

    5

    15

    25

    35

    溶液质量/g

    55

    65

    70

    70

    请回答下列问题．

    （1）实验中需要用到的仪器有 （只写一种）．

    （2）要使实验2的溶液达到饱和，可采取的方法是 ．

    （3）由实验可知，40℃时KCl的溶解度x为 g．

    （4）小明现要配制质量分数为30%的KCl溶液100g，为达实验目的其主要操作是 ．

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    B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4

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    （2）反应①中石蕊溶液变为 色；

    （3）反应⑤的化学方程式为 ；

    （4）图中只生成盐和水的反应有 （填序号）；

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