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    阅读材料，回答问题：

    材料1：臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥味的气体．臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热．臭氧的氧化能力比氧气强得多．

    材料2：臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层．超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体，以及家用电冰箱中的制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想．

    (1)臭氧转变成氧气是                (填“物理”、“化学”)变化．

    (2)将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是：____________________ ．

    (3)请你提出一个保护臭氧层的方法____________________________________．

    (4)从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊．请再举出一种物质，并说出其利弊：

        _____________________________________________．

    (1)化学  (2)木条复燃  

    (3)减少使用制冷剂“氟里昂”或减少一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体的排放

    (4)合理即可

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    16、阅读材料，回答问题：
    材料1．通常状况下，二氧化碳是一种：①无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水；②不能燃烧，也不能支持燃烧；③可用于灭火、制汽水、制纯碱等．
    材料2．④近几十年来，由于人类消耗能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中的二氧化碳的含量不断上升，全球温室效应加剧，导致冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产等． 请总结二氧化碳的有关知识：（填序号）
    （1）物理性质（填序号）：
    ①
    ；
    （2）化学性质（填序号）：
    ②
    ；
    （3）用途（填序号）：
    ③
    ；
    （4）从上述材料中可见二氧化碳对人类有利有弊．请再举出一种物质，并说出其利与弊：
    氧气可以供给呼吸，支持燃烧，但吸入过多的氧气会引起中毒；化肥能提高农作物的产量，但会引起土壤、水源等污染，危害人体健康等等
    ；
    （5）请提出一个降低温室效应的设想：
    少用煤、石油、天然气等化石燃料，多用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读材料，回答问题．
    材料一  今年4月我市一家歌厅发生火灾，事故的原因是电线起火，引燃了聚氨酯泡沫塑料天花板，造成了一定的财产损失．
    材料二  氢氧化铝Al（0H））3 是一种无机阻燃剂．当温度达到25O℃时，氢氧化铝开始分解出水蒸气和耐高温的氧化铝固体颗粒．利用氢氧化铝的这一性质，将它添加在塑料等易燃材料中起到阻燃作用．
    （1）聚氨酯塑料泡沫属于
     
    材料（填“有机”或“无机”）
    （2）起火的电线在火灾中起到的作用是
     
    （填序号）．
    A．提供可燃物    B．使可燃物达到着火点    C．提供氧
    （3）根据灭火原理分析氢氧化铝作阻燃剂的原因
     
    （答一点）；
    氢氧化铝分解的化学方程式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读材料，回答问题：
    材料一：1869年，俄国化学家 门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表（如图1是其片断），并在他的元素周期表中留下了许多空 位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素．
    材料二：1875年，法国化学家 布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓（元素符号为Ga）的性质：镓是银白色金属，密度4.7g?cm-3，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓．不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9-6.0g?cm-3之间．
    材料三：1876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g?cm-3，
    从而验证了元素周期表的正确性．随后科学家根据元素周期表的空位，
    按图索骥，发现了许多新元素．目前金属镓广泛用于制造半导体
    材料．镓的原子结构示意图如图2，常见化合价为+3．
    （1）镓元素的质子数为
    31
    31
    ，其原子核外有
    4
    4
    个电子层，最外层电子数为
    3
    3
    ，它容易（填“得到”或“失去）
    失去
    失去
    电子，
    （2）请根据上述材料，总结金属镓的有关知识：物理性质：
    银白色金属，密度为5.94g?cm-3
    银白色金属，密度为5.94g?cm-3
    ；化学性质（请用化学方程式表示）：
    2Ga+6H2O
      △  
    .
     
    2Ga（OH）3+3H2↑；
    2Ga+6H2O
      △  
    .
     
    2Ga（OH）3+3H2↑；
    ；用途：
    制造半导体材料
    制造半导体材料
    ；
    （3）硫酸镓的化学式为
    Ga2（SO4）3
    Ga2（SO4）3
    ；
    （4）请从上述周期表片断中查出铝元素的一种数据，并指出其表示的含义：
    13为铝元素的原子序数
    13为铝元素的原子序数
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?海沧区质检）阅读材料，回答问题．
    材料Ⅰ：氯元素（Cl）是一种重要的非金属元素，氯原子的最外层电子数是7，氯气是双原子分子，在通常情况下为黄绿色气体．
    材料Ⅱ：氯气的化学性质很活泼，能与多种金属与非金属直接化合，如氢气和氯气的混合气点燃或强光照射时发生爆炸生成氯化氢；钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠．
    材料Ⅲ：氯气可用于制备多种消毒剂，含氯元素的消毒剂有ClO2、NaClO、Ca（ClO）2等．
    （1）氯气的化学式是
    Cl2
    Cl2
    ；ClO2的名称是
    二氧化氯
    二氧化氯
    ．
    （2）写出氯气的物理性质：
    通常情况下为黄绿色气体
    通常情况下为黄绿色气体
    ；化学性质：
    氯气的化学性质很活泼，能与多种金属与非金属直接化合，如氢气和氯气的混合气点燃或强光照射时发生爆炸生成氯化氢；钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠
    氯气的化学性质很活泼，能与多种金属与非金属直接化合，如氢气和氯气的混合气点燃或强光照射时发生爆炸生成氯化氢；钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠
    ；用途：
    氯气可用于制备多种消毒剂
    氯气可用于制备多种消毒剂
    ．
    （3）写出材料Ⅱ中发生反应的化学方程式：
    Cl2+H2
     点燃 
    .
     
    2HCl
    Cl2+H2
     点燃 
    .
     
    2HCl
    （写一个），反应类型是
    化合反应
    化合反应
    ．
    （4）消毒剂NaClO中氯元素的化合价是
    +1
    +1
    价．
    （5）下列说法错误的是
    D
    D
    （填字母）．
    A．燃烧一定包含着化学变化
    B．燃烧不一定要有氧气参加
    C．燃烧不一定是化合反应
    D．爆炸一定是可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读材料，回答问题：
    【材料1】在通常情况下，氯气为黄绿色气体；氯气有毒，化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应．
    【材料2】燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧，氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢（HCl）．
    【材料3】氯气可用于制备多种消毒剂、消毒泡腾片，其中二氧化氯是最新一代高效、广谱、安全环保型杀菌消毒、保鲜剂，将它列为第四代A1级安全高效消毒剂．
    （1）请根据【材料1】总结氯气的有关性质：①物理性质
    黄绿色气体
    黄绿色气体
    ；②化学性质
    具有较强的氧化性能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应．
    具有较强的氧化性能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应．
    ．
    （2）根据所学化学知识你认为闻氯气的方法是：
    打开瓶盖，用手在瓶口轻轻地扇动，是极少量的吕其分子飘进鼻孔
    打开瓶盖，用手在瓶口轻轻地扇动，是极少量的吕其分子飘进鼻孔
    ．
    （3）写出【材料2】中的化学方程式
    Cl2+H2
     点燃 
    .
     
    2HCl
    Cl2+H2
     点燃 
    .
     
    2HCl
    ．
    （4）写出【材料3】中二氧化氯的化学式
    ClO2
    ClO2
    ．

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