A. | 属于氧化物 | |
B. | 钠、铁、氧三种元素的质量比为2:1:4 | |
C. | 钠元素的质量分数最高 | |
D. | 铁元素的化合价为+6价 |
分析 A.根据氧化物的概念来分析;
B.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析;
C.根据化合物中元素质量分数大小比较方法来分析;
D.根据化合物中元素化合价的计算方法来分析.
解答 解:A.高铁酸钠是由钠、铁、氧三种元素组成的化合物,而氧化物中只含两种元素,故不属于氧化物,故错误;
B.高铁酸钠中钠、铁、氧三种元素质量比是(23×2):56:(16×4)≠2:1:4,故错误;
C.高铁酸钠中钠、铁、氧三种元素质量比是(23×2):56:(16×4)=46:56:64,由此可见其中氧元素的质量分数最大,故错误;
D.化合物中各元素化合价代数和为零,钠显+1价,氧显-2价,因此高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价,故正确.
故选D.
点评 本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力.
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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A. | 210克 | B. | 110克 | C. | 31.6克 | D. | 131.6克 |
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实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量反应后的溶液与试管中,逐滴加入碳酸钠溶液 | 产生沉淀 | 猜想(B)正确 |
先产生气泡,后产生沉淀 | 猜想(C)正确 |
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