Question

现有一杯8%的氢氧化钠溶液50g，丹丹同学向烧杯中倒入50g稀硫酸后，用玻璃棒搅拌并测得完全反应后的溶液呈中性．2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（1）反应后溶液的pH ______7（选填“＞”“=”“＜”）．
（2）若将氢氧化钠溶液中溶质的质量分数变为原来的

1

2

，则应加入水为 ______g．
（3）求上述反应后的溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）根据测得完全反应后的溶液呈中性，可判断，反应后溶液pH=7；
故答案为：=；
（2）设应加入水的质量为x
50g×8%=（50g+x）×4%  x=50g
故答案为：50；
（3）设反应后生成的硫酸钠质量为x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80          142
50g×8%      x

80

50g×8%

=

142

x

  x=7.1g
则反应后溶液中溶质的质量分数=

7.1g

50g+50g

×100%=7.1%
答：反应后的溶液中溶质的质量分数为7.1%．