Question

铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用。工业经济的飞速发展，对铝合金的需求日益增多，使铝合金的研究也随之深入。已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。

查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑( 产物NaAlO2溶于水)；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。

猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。

猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有___________(填名称)。

猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。

实验探究：下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。

实验方案	实现现象	结论
①取一定量的合金粉末，加过量的_______________，充分反应后过滤，滤渣备用。	粉末部分溶解，并有气体放出。	合金中一定含有__________。
②取步骤①所得滤渣，加过量的______________，充分反应。	滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。	合金中一定含有__________。

探究结论：猜想__________成立。

反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式________________________________。

【拓展与分析】

请设计两个不同的实验方案，验证铝、铜的金属活动性强弱。

方案一：__________________。

方案二：_____________。

【总结归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：

①_________________；②___________________。

铜· 30%NaOH溶液 铝 10%盐酸 铁、铜 3 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 将铝丝和铜丝分别插入稀盐酸中，观察现象 将铝丝插入硫酸铜溶液中，观察现象 通过金属与酸反应比较 通过金属与盐溶液(金属化合物溶液)反应比较 【解析】猜想2：因为已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，故猜想该合金粉末中除铝外，还含有铜。实验探究：①因为铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+...

Answer 1